решить

Отлично. Разберём задачу пошагово. Чтобы найти относительную молекулярную массу Mr вещества, нужно сложить массы всех входящих в формулу атомов: Mr = сумма (число атомов каждого элемента × атомная масса этого элемента). Возьмём стандартные приближённые атомные массы (в г/моль): H 1.01, C 12.01, N 14.01, O 16.00, Li 6.94, Si 28.09, Na 22.99, Al 26.98, Fe 55.85, Cu 63.55, S 32.07, Cl 35.45, K 39.10, P 30.97, Mg 24.31, Ca 40.08. Результаты приведены с двумя знаками после запятой (примерные значения).

1. H2O (вода)

• 2 H + 1 O
• Mr = 2×1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

2. NO2 (бурый газ)

• N + 2 O
• Mr = 14.01 + 2×16.00 = 46.01 г/моль

3. LiCl (хлорид лития)

• Li + Cl
• Mr = 6.94 + 35.45 = 42.39 г/моль

4. H2SiO3 (кремниевая кислота)

• H2 + Si + O3
• Mr = 2×1.01 + 28.09 + 3×16.00 = 78.11 г/моль

5. NaOH (гидроксид натрия)

• Na + O + H
• Mr = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

6. NH3 (аммиак)

• N + 3 H
• Mr = 14.01 + 3×1.01 = 17.04 г/моль

7. CH4 (метан)

• C + 4 H
• Mr = 12.01 + 4×1.01 = 16.05 г/моль

8. C2H6O (диметиловый эфир)

• 2 C + 6 H + O
• Mr = 2×12.01 + 6×1.01 + 16.00 = 46.08 г/моль

9. Fe2O3 (оксид железа(III))

• 2 Fe + 3 O
• Mr = 2×55.85 + 3×16.00 = 159.70 г/моль

10. CuSO4 (сульфат меди(II))

• Cu + S + 4 O
• Mr = 63.55 + 32.07 + 4×16.00 = 159.62 г/моль

11. KNO3 (нитрат калия)

• K + N + 3 O
• Mr = 39.10 + 14.01 + 3×16.00 = 101.11 г/моль

12. HCl (соляная кислота)

• H + Cl
• Mr = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

13. Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

• Ca + 2×(O + H)
• Mr = 40.08 + 2×(16.00 + 1.01) = 74.10 г/моль

14. Al2O3 (оксид алюминия)

• 2 Al + 3 O
• Mr = 2×26.98 + 3×16.00 = 101.96 г/моль

15. MgCl2 (хлорид магния)

• Mg + 2 Cl
• Mr = 24.31 + 2×35.45 = 95.21 г/моль

16. CaCO3 (карбонат кальция)

• Ca + C + 3 O
• Mr = 40.08 + 12.01 + 3×16.00 = 100.09 г/моль

17. Na2CO3 (карбонат натрия)

• 2 Na + C + 3 O
• Mr = 2×22.99 + 12.01 + 3×16.00 = 105.99 г/моль

18. Na2SO4·10H2O (глауберова соль, декагидрат сульфата)

• Na2SO4 = 2 Na + S + 4 O
• Mr(Na2SO4) = 2×22.99 + 32.07 + 4×16.00 = 142.05 г/моль
• 10 H2O = 10×18.02 ≈ 180.20 г/моль
• Mr = 142.05 + 180.20 ≈ 322.25 г/моль

19. HNO3 (азотная кислота)

• H + N + 3 O
• Mr = 1.01 + 14.01 + 3×16.00 = 63.02 г/моль

20. H3PO4 (ортофосфорная кислота)

• 3 H + P + 4 O
• Mr = 3×1.01 + 30.97 + 4×16.00 = 98.00 г/моль

Итоговые значения (примерные):

1. 18.02
2. 46.01
3. 42.39
4. 78.11
5. 40.00
6. 17.04
7. 16.05
8. 46.08
9. 159.70
10. 159.62
11. 101.11
12. 36.46
13. 74.10
14. 101.96
15. 95.21
16. 100.09
17. 105.99
18. 322.25
19. 63.02
20. 98.00

Замечания:

• Величины могут отличаться по таблице атомных масс (некоторые используют H = 1.008, другие – 1.01; O ≈ 16.00 и т.д.). Разница обычно не более пары сотых.
• Для сложных гидратированных сольей добавляйте массы воды отдельно, как в примере с Na2SO4·10H2O.

Если хочешь, могу пересчитать с другими точными константами или оформить в виде таблицы для распечатки.