Решить

Отлично. Разберём задачу пошагово. Чтобы найти относительную молекулярную массу Mr вещества, нужно сложить массы всех входящих в формулу атомов: Mr = сумма (число атомов каждого элемента × атомная масса этого элемента). Возьмём стандартные приближённые атомные массы (в г/моль): H 1.01, C 12.01, N 14.01, O 16.00, Li 6.94, Si 28.09, Na 22.99, Al 26.98, Fe 55.85, Cu 63.55, S 32.07, Cl 35.45, K 39.10, P 30.97, Mg 24.31, Ca 40.08. Результаты приведены с двумя знаками после запятой (примерные значения). 1) H2O (вода) - 2 H + 1 O - Mr = 2×1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль 2) NO2 (бурый газ) - N + 2 O - Mr = 14.01 + 2×16.00 = 46.01 г/моль 3) LiCl (хлорид лития) - Li + Cl - Mr = 6.94 + 35.45 = 42.39 г/моль 4) H2SiO3 (кремниевая кислота) - H2 + Si + O3 - Mr = 2×1.01 + 28.09 + 3×16.00 = 78.11 г/моль 5) NaOH (гидроксид натрия) - Na + O + H - Mr = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль 6) NH3 (аммиак) - N + 3 H - Mr = 14.01 + 3×1.01 = 17.04 г/моль 7) CH4 (метан) - C + 4 H - Mr = 12.01 + 4×1.01 = 16.05 г/моль 8) C2H6O (диметиловый эфир) - 2 C + 6 H + O - Mr = 2×12.01 + 6×1.01 + 16.00 = 46.08 г/моль 9) Fe2O3 (оксид железа(III)) - 2 Fe + 3 O - Mr = 2×55.85 + 3×16.00 = 159.70 г/моль 10) CuSO4 (сульфат меди(II)) - Cu + S + 4 O - Mr = 63.55 + 32.07 + 4×16.00 = 159.62 г/моль 11) KNO3 (нитрат калия) - K + N + 3 O - Mr = 39.10 + 14.01 + 3×16.00 = 101.11 г/моль 12) HCl (соляная кислота) - H + Cl - Mr = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль 13) Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - Ca + 2×(O + H) - Mr = 40.08 + 2×(16.00 + 1.01) = 74.10 г/моль 14) Al2O3 (оксид алюминия) - 2 Al + 3 O - Mr = 2×26.98 + 3×16.00 = 101.96 г/моль 15) MgCl2 (хлорид магния) - Mg + 2 Cl - Mr = 24.31 + 2×35.45 = 95.21 г/моль 16) CaCO3 (карбонат кальция) - Ca + C + 3 O - Mr = 40.08 + 12.01 + 3×16.00 = 100.09 г/моль 17) Na2CO3 (карбонат натрия) - 2 Na + C + 3 O - Mr = 2×22.99 + 12.01 + 3×16.00 = 105.99 г/моль 18) Na2SO4·10H2O (глауберова соль, декагидрат сульфата) - Na2SO4 = 2 Na + S + 4 O - Mr(Na2SO4) = 2×22.99 + 32.07 + 4×16.00 = 142.05 г/моль - 10 H2O = 10×18.02 ≈ 180.20 г/моль - Mr = 142.05 + 180.20 ≈ 322.25 г/моль 19) HNO3 (азотная кислота) - H + N + 3 O - Mr = 1.01 + 14.01 + 3×16.00 = 63.02 г/моль 20) H3PO4 (ортофосфорная кислота) - 3 H + P + 4 O - Mr = 3×1.01 + 30.97 + 4×16.00 = 98.00 г/моль Итоговые значения (примерные): 1) 18.02 2) 46.01 3) 42.39 4) 78.11 5) 40.00 6) 17.04 7) 16.05 8) 46.08 9) 159.70 10) 159.62 11) 101.11 12) 36.46 13) 74.10 14) 101.96 15) 95.21 16) 100.09 17) 105.99 18) 322.25 19) 63.02 20) 98.00 Замечания: - Величины могут отличаться по таблице атомных масс (некоторые используют H = 1.008, другие – 1.01; O ≈ 16.00 и т.д.). Разница обычно не более пары сотых. - Для сложных гидратированных сольей добавляйте массы воды отдельно, как в примере с Na2SO4·10H2O. Если хочешь, могу пересчитать с другими точными константами или оформить в виде таблицы для распечатки.