Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты

Ниже решения по каждому уравнению с применением метода электронного баланса. Для каждого пункта приведены шаги баланса и итоговое уравнение с коэффициентами. 1) Mg + O2 -> MgO - Определим степени окисления: Mg 0 → Mg2+ (в MgO), O 0 в O2 → O2- в MgO (-2 на атом). - Полуреакции: - Окисление: Mg → Mg2+ + 2 e− - Восстановление: O2 + 4 e− → 2 O2− - Чтобы балансы إلكترонов совпали, умножаем первую полуреакцию на 2: 2 Mg → 2 Mg2+ + 4 e− и складываем с восстановлением: O2 + 4 e− → 2 O2− - В итоге: 2 Mg + O2 → 2 MgO Итоговый коэффициент: 2 Mg + O2 → 2 MgO 2) Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 - Определим степени окисления: Zn 0 → Zn2+ (в ZnCl2), H+ (из HCl) восстанавливается до H2. - Полуреакции: - Окисление: Zn → Zn2+ + 2 e− - Восстановление: 2 H+ + 2 e− → H2 - Соединяем и получаем: Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2, затем подставляем Cl− как балансирующий и получаем в целом: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Итоговый коэффициент: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 3) 2 SO2 + O2 -> 2 SO3 - SO2: S в SO2 имеет степь окисления +4; SO3: S +6. SO2 окисляется, O2 восстанавливается до SO3 (структура с O в SO3 сохраняется). - Полуреакции: - Окисление: 2 SO2 → 2 SO3 + 4 e− - Восстановление: O2 + 4 e− → 2 O2− - Соединяем: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Итоговый коэффициент: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 4) S + HNO3 -> NO2 + H2SO4 + H2O - Важные моменты: S в исходном элементарном виде 0; в H2SO4 серaль S в +6; NO2 содержит N в +4, HNO3 — N в +5. - Через баланс электронов ( S 0 → +6 теряет 6 e−; N в HNO3 уменьшается с +5 до +4, принимает 1 e− на каждую молекулу NO2): - Параметры баланса по массы: Пусть S + b HNO3 → c NO2 + d H2SO4 + e H2O Так как NO2 не содержит серы, а в правой части есть H2SO4, то a = d (S в начале переходит в H2SO4). N: b = c H: b = 2d + 2e O: 3b = 2c + 4d + e Решая систему с учетом c = b и d = a, получаем простые целые коэффициенты при выборе a = 1: d = 1, e = 2, b = c = 6. - В итоге записываем реакцию: S + 6 HNO3 → 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O Итоговый коэффициент: S + 6 HNO3 → 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O 5) Mg + H2SO4 -> H2S + MgSO4 + H2O - Балансируем через электронный баланс: Mg в MgSO4 образует Mg2+ (отдаёт 2 e− за атом), S в H2SO4 может принять до −2 в H2S ( S +6 → S −2 ), то есть каждый атом серы принимает 8 электронов; чтобы эти электроны сбалансировались, нужно 4 Mg (4 × 2 e− = 8 e−) против 1 молекулы H2S (S −2) и остальное распределить между MgSO4. - Пусть коэффициенты: a Mg + b H2SO4 → c H2S + d MgSO4 + e H2O Mg: a = d S: b = c + d H: 2b = 2c + 2e O: 4b = 4d + e Решая систему, выбираем простые целые решения при d = 4: a = 4, b = 5, c = 1, e = 4. - Итоговая форма: 4 Mg + 5 H2SO4 -> H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O Итоговый коэффициент: 4 Mg + 5 H2SO4 → H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O Итоговые уравнения (коэффициенты расставлены): 1) 2 Mg + O2 → 2 MgO 2) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 3) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 4) S + 6 HNO3 → 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O 5) 4 Mg + 5 H2SO4 → H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O Если нужно, могу разобрать каждое уравнение детальнее по шагам баланса электронов и показать эквиваленты для любых условий среды (кислая/щелочная).