Составьте электронно-графические формулы атомов Н - Zn

Ниже представлены электронно-графические формулы (электронные конфигурации) всех атомов от водорода до цинка, с кратким пояснением метода заполнения орбиталей. Также приведены условно упрощенные Lewis-структуры (распределение валентных электронов) для основных групп; для переходных элементов Lewis-структуры обычно менее однозначны, поэтому здесь приведена только обобщенная конфигурация. Как заполняются орбитали (кратко) - Основной принцип: Aufbau (постепенное заполнение орбиталей по возрастанию энергии). - Порядок заполнения орбиталей (для данного диапазона): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p. - Исключения в ряду переходных металлов: у Cr и Cu встречаются особые конфигурации 4s и 3d (Cr: [Ar] 3d5 4s1; Cu: [Ar] 3d10 4s1), что связано с энергетическим близким положением уровней d и s. - Льюис-формулы дают наглядное представление валентных электронов у элементов главной группы; для переходных металлов они менее однозначны, поэтому в списке ниже чаще приводится чистая конфигурация. Электронные конфигурации и упрощённые Lewis-формулы H → Zn H, Z = 1 - Конфигурация: 1s1 - Lewis: H• He, Z = 2 - Конфигурация: 1s2 - Lewis: :He: (пара электронов) Li, Z = 3 - Конфигурация: [He] 2s1 - Lewis: Li• (1 валентный электрон) Be, Z = 4 - Конфигурация: [He] 2s2 - Lewis: :Be: (2 валентных электрона) B, Z = 5 - Конфигурация: [He] 2s2 2p1 - Lewis: B••• (3 валентных электрона) C, Z = 6 - Конфигурация: [He] 2s2 2p2 - Lewis: C•••• (4 валентных электронов) N, Z = 7 - Конфигурация: [He] 2s2 2p3 - Lewis: N••••• (5 валентных) O, Z = 8 - Конфигурация: [He] 2s2 2p4 - Lewis: O•••••• (6 валентных) F, Z = 9 - Конфигурация: [He] 2s2 2p5 - Lewis: F••••••• (7 валентных) Ne, Z = 10 - Конфигурация: [He] 2s2 2p6 - Lewis: :Ne: (8 валентных, полный октет) Na, Z = 11 - Конфигурация: [Ne] 3s1 - Lewis: Na• Mg, Z = 12 - Конфигурация: [Ne] 3s2 - Lewis: :Mg: (2 валентных) Al, Z = 13 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p1 - Lewis: Al••• (3 валентных) Si, Z = 14 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p2 - Lewis: Si•••• (4 валентных) P, Z = 15 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p3 - Lewis: P••••• (5 валентных) S, Z = 16 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p4 - Lewis: S•••••• (6 валентных) Cl, Z = 17 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p5 - Lewis: Cl••••••• (7 валентных) Ar, Z = 18 - Конфигурация: [Ne] 3s2 3p6 - Lewis: :Ar: (8 валентных, полный октет) K, Z = 19 - Конфигурация: [Ar] 4s1 - Lewis: K• Ca, Z = 20 - Конфигурация: [Ar] 4s2 - Lewis: :Ca: (2 валентных) Sc, Z = 21 - Конфигурация: [Ar] 3d1 4s2 - Примечание: переходный металл; валентность обычно выражается сочетанием 4s и 3d Ti, Z = 22 - Конфигурация: [Ar] 3d2 4s2 - Примечание: переходный металл V, Z = 23 - Конфигурация: [Ar] 3d3 4s2 - Примечание: переходный металл Cr, Z = 24 - Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1 - Примечание: характерное исключение (полу-пустой d-подуровень) Mn, Z = 25 - Конфигурация: [Ar] 3d5 4s2 - Примечание: переходный металл Fe, Z = 26 - Конфигурация: [Ar] 3d6 4s2 - Примечание: переходный металл Co, Z = 27 - Конфигурация: [Ar] 3d7 4s2 - Примечание: переходный металл Ni, Z = 28 - Конфигурация: [Ar] 3d8 4s2 - Примечание: переходный металл Cu, Z = 29 - Конфигурация: [Ar] 3d10 4s1 - Примечание: характерное исключение (полностью заполненная подуровень d) Zn, Z = 30 - Конфигурация: [Ar] 3d10 4s2 - Примечание: переходный металл Краткая подсказка по использованию - Для задач по общей химии чаще полезна запись конфигураций в виде полного набора заполненных орбиталей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s и т.д. Это позволяет увидеть, какие электроны являются валентными и как строятся периоды таблицы. - Для главных группа: валентные электроны примерно равны группе элемента, поэтому легкость построения Lewis-структур выше. - Для переходных металлов: у некоторых элементов валентность гибкая (d-электроны вовлекаются в связи), поэтому в задачах по неорганической химии чаще используют конфигурацию и краткое указание валентности, а не строгую Lewis-формулу. Если нужно, могу оформить результат в виде таблицы или в виде изображений электронных конфигураций для каждого элемента, или сосредоточиться на конкретной группе (например, только главной группы или только переходных металлах). Также могу объяснить подробнее, почему у Cr и Cu возникают такие аномалии в конфигурациях.