1.Определите относительную молекулярную массу (Mr) в следующих химических веществах: Ba(NO3)2 Fe(OH), KMnO, 2.Запишите электронные схему, конфигурацию и электронно-графическую формулу для химического элемента с порядковым номером : № 13 3. Определите тип химической связи в следующих химических соединениях: BaCl2 H2 K PH3 4. Определите к какому классу веществ относятся данные химические соединения: CaCl, BaO H2Cr2O, Fe(OH)3 5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите тип реакции: KCIO3 -> KCI + O2 6. Дайте названия химическим веществам: Na3PO4 KMnO4 Ba(NO2)2 Ca3N2 7.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакций между растворами: серной кислоты и нитрата бария 8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции (ОВР )методом электронного баланса: Zn +HNO, ->Zn(NO3)2 +NO2 + H2O

Ниже даю подробные решения по каждому пункту. Примет за основу наиболее распространённые версии формул (например, Fe(OH)2 и KMnO4; CaCl2 и т. д.). Если у тебя есть другие исходные формулы — скажи, и я перепишу решение. 1) Определите относительную молекулярную массу (Mr) для веществ - Ba(NO3)2 - Массы атомов: Ba = 137.327, N = 14.007, O = 15.999 - Mr = Ba + 2·(N + 3O) = 137.327 + 2·(14.007 + 3·15.999) - = 137.327 + 2·(14.007 + 47.997) = 137.327 + 2·62.004 = 261.335 ≈ 261.34 г/моль - Округляем обычно до 261.35 г/моль - Fe(OH)2 (предположено, что формула Fe(OH)2, наиболее распространённая железа в гидроксидах) - Массы: Fe = 55.845, O = 15.999, H = 1.008 - Mr = Fe + 2·O + 2·H = 55.845 + 2·15.999 + 2·1.008 - = 55.845 + 31.998 + 2.016 = 89.859 ≈ 89.86 г/моль Примечание: если имелось Fe(OH) без цифры (что редко встречается), тогда Mr ≈ Fe + O + H = 55.845 + 15.999 + 1.008 ≈ 72.852 г/моль. Уточни формулу, если нужна точная величина. - KMnO4 - Массы: K = 39.098, Mn = 54.938, O4 = 4·15.999 = 63.996 - Mr = 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032 ≈ 158.04 г/моль 3) Прочитаем задачу №2 и т. п. (перепутал номер, далее следует №2) 2) Запишите электронные схему, конфигурацию и электронно-графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 13 - Порядковый номер 13 соответствует алюминию (Al). - Электронная конфигурация по Aufbau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 или кратко [Ne] 3s2 3p1 - Валентные электроны: 3 - Электронная схема-орбитальная запись (упрощённая): - Niveaux: 1s↑↓ 2s↑↓ 2p↑↓↑↓↑↓ 3s↑↓ 3p↑ - Но для учебной цели достаточно указать заполнение до 3p: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Электронно-графическая формула (Lewis-доу): - Ал: :Al: (алюминий имеет 3 валентных электрона, можно изобразить три точки вокруг символа Al) - Пример: верхний уровень внешних электронов три одиночные точки вокруг Al (распределение по углам, чтобы показать три валентных пары/одиночных). 3) Определите тип химической связи в следующих химических соединениях: BaCl2 H2 K PH3 - BaCl2: ионная связь (между металлом Ba2+ и анионами Cl-). В соли BaCl2 ковалентно-иональная структура образуется как кристаллическая ионная решётка. - H2: ковалентная неполярная связь (между двумя атомами водорода, одинаковые электроотдачи). - K: металлическая связь (в кристалле металла калия; металл-металл связь в элементе, характерная для щелочных металлов). - PH3: ковалентная полярная связь (между P и H; молекула PH3 с полярными P–H связями). 4) Определите к какому классу веществ относятся данные химические соединения: - CaCl2 (предполагаемая формула CaCl2) - Класс: соль (ионное соединение), продукт нейтрализации/соединение металла с неметаллом. - BaO - Класс: оксид (основанный оксид) — базовый оксид щелочного металла. - H2Cr2O7 (вероятно dichromic acid, кислота дигромата) - Класс: кислота (органический и неорганический тип кислоты; в растворе формирует анион dichromate Cr2O7^2-). - Fe(OH)3 - Класс: гидроксид; железистый гидроксид. Объект может вести себя как амфотерный гидроксид (реагирует и с кислотами, и с щелочами). 5) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите тип реакции: KCIO3 -> KCI + O2 - Балансировка: 2 KCIO3 -> 2 KCl + 3 O2 - Подсказка: баланс калия и хлоридов; SO и O балансируются через O2. - Тип реакции: разложение (термолиз) — разложение соли на оксидно-кислородный газ и солью (KCl). 6) Дайте названия химическим веществам: Na3PO4 KMnO4 Ba(NO2)2 Ca3N2 - Na3PO4: триNa3PO4 — трисodium phosphate (тетрадный вариант: трисодиум фосфат). - KMnO4: potassium permanganate (перманганат калия). - Ba(NO2)2: barium nitrite (бариевый нитрит). - Ca3N2: calcium nitride (карбид кальция? Нет — нитрид кальция). 7) Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакций между растворами серной кислоты и нитрата бария - Молекулярное уравнение: H2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → BaSO4(s) + 2 HNO3(aq) - Полное ионное уравнение: 2 H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2 NO3^- → BaSO4(s) + 2 H+ + 2 NO3^- - Сокращённое (нетто-ионное) уравнение: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4(s) Комментарий: BaSO4 осадок; H+ и NO3^- остаются в растворе и не участвуют в осаждении. 8) Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом электронного баланса: Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NO2 + H2O - Правильный сбалансированный вариант (при концентрированной азотной кислоте, даёт NO2): Zn + 4 HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O - Пояснение по смене степеней окисления: Zn: 0 → +2 в Zn(NO3)2 (оксидный переход теряется 2 e-) N в HNO3: +5 → +4 в NO2 (при отдаче электронов нитрат восстанавливается до NO2) - При шаге через полуреакции: Окисление: Zn → Zn^2+ + 2 e^- Восстановление (для NO3^- до NO2): NO3^- + 2 H+ + e^- → NO2 + H2O Нормальная сборка даёт общий баланс: Zn + 4 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Если хочешь, могу пересчитать какие-то пункты под другую интерпретацию формул (например, Fe(OH) вместо Fe(OH)2, KMnO вместо KMnO4, CaCl вместо CaCl2 и т.п.). Также могу оформить ответы в виде компактного конспекта или более развернутых пояснений по каждому шагу.