Au, Hbr, I2, алмаз, He, Ti, NiO, H3Po4, P4, графит, CO2,C60. какой вид связи в химии?

Ниже для каждого вещества указан основной вид связи (между частиц внутри вещества). В большинстве случаев речь идет о типе связи внутри молекул или кристаллических систем. - Au (золото) — металлическая связь. Электроны делокализованы по всему кристаллу, образуя металлическую решётку. - HBr (бромоводород) — ковалентная связь внутри молекулы (полярная ковалентная связь между атомами H и Br). Межмолекулярные силы слабые (диполь-диполь и дискперсии). - I2 (йод) — ковалентная связь внутри молекулы I2 (двойная связь между двумя йодами). Межмолекулярные силы в твёрдом виде — слабые ван-дер-ваальсовы взаимодействия. - алмаз (кристаллический кремний) — ковалентная сеточная связь. Каждый углеродный атом связан ковалентно с четырьмя соседями в трёхмерной сети. - He (гелий) — в обычных условиях не образует химических связей; существующая «связь» — очень слабые ван-дер-ваальсовы силы между атомами.Говорят, что он инертен. - Ti (титан) — металлическая связь (как и другие металлы): атомы образуют металлическую кристаллическую решётку с делокализованными электронными облаками. - NiO (окись никеля) — ионная связь (Ni2+ и O2− образуют кристаллическую ионную решётку). В реальности в металл-оксидных соединениях иногда присутствуют небольшие доли ковалентности, но доминирует ионная связь. - H3PO4 (орфически — H3PO4) — ковалентные связи внутри молекулы (O–H, P=O, P–O). В жидкой и твёрдой фазе молекулы образуют водородные связи между собой; в растворе частично диссоциирует на ионы, приобретая ионный характер взаимодействий с водой. - P4 (белый фосфор) — ковалентные связи внутри молекулы (каркасная молекула P4 с П–П связями). - графит — ковалентная связь внутри слоёв (sp2-графная сеть). Слои связаны между собой слабее ван-дер-ваальсовыми силами, поэтому графит легко расслаивается. - CO2 (углекислый газ) — ковалентная двойная связь между углеродом и кислородами внутри молекулы (O=C=O). Межмолекулярные силы — слабые ван-дер-ваальсовы. - C60 ( bucky-кубок, фуллерен) — ковалентные связи внутри молекулы C60 (каркас из углеродов). В твёрдом состоянии молекулы удерживаются между собой слабее ван-дер-ваальсовыми силами. Если хочешь, могу оформить это в компактную таблицу или развернуть пояснения по каждому типу связи (например, чем отличается ионная, ковалентная, металлическая, сеточная связь и какие свойства она определяет).