Каким было первоначальное давление газа, если объём газа уменьшился в два раза, а давление увеличилось на 140 кПа? при этом температура возросла на 20%

Дано: - Объём уменьшился в 2 раза: V2 = V1/2 - Давление выросло на 140 кПа: P2 = P1 + 140 кПа - Температура возросла на 20%: T2 = 1,2 T1 - Считаем, что газ идеальный и количество молекул n осталось неизменным. Используем уравнение идеального газа: P V = n R T Для начального состояния: P1 V1 = n R T1 Для конечного состояния: P2 V2 = n R T2 Соотношение через отношение правых частей: (P2 V2) / (P1 V1) = T2 / T1 = 1,2 Подставим V2 = V1/2: (P2 · (V1/2)) / (P1 V1) = 1,2 P2 / (2 P1) = 1,2 Отсюда: P2 = 2,4 P1 Но P2 = P1 + 140 кПа. Значит: P1 + 140 = 2,4 P1 140 = 1,4 P1 P1 = 140 / 1,4 = 100 кПа Следовательно, первоначальное давление было 100 кПа. Поскольку P2 = P1 + 140 = 240 кПа, это также согласуется с уравнением P2 V2 = n R T2. Ответ: первоначальное давление P1 = 100 кПа.