Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5) S Запишите номера выбранных ответов.

Круто, давай разберёмся вместе! Нужна подсказка? Вот подсказка, которая поможет понять решение: - Определи число неспаренных электронов по каждому элементу, записав конфигурацию внешних оболочек и применив правило Хунда: на каждом подуровне чем больше орбитальных состояний заняты с разными спинами — тем больше неспаренных. Теперь разберём по пунктам. 1) Be: электронная конфигурация внешнего уровня 2s2. Все электроны спарены — 0 неспаренных. 2) V: 4s2 3d3. В 3d4? Но для вас здесь 3d3. В каждом из трёх d-орбиталей может быть по одному электрону с параллельными спинами, итого 3 неспаренных (4s2 спарены). Значит 3 неспаренных. 3) Ti: 4s2 3d2. В 3d2 — два неспаренных (4s2 спарены). Значит 2 неспаренных. 4) H: 1s1. Один электрон в единственной 1s-орбитали — 1 неспаренный. 5) S: 3s2 3p4. В 3p4 — два неспаренных (в трех p-орбиталях два орбитали заняты по одному электрону, одно дуплетно спарено). Значит 2 неспаренных. Итак, у каких атомов два неспаренных электрона? у Ti (3) и у S (5). Правильные номера ответов: 3 и 5. Можно записать как 35 или 53. Почему твой исходный ответ был неверен: ты не дал ответ вообще. Чтобы решить аналогично в будущем, следуй шагам: записывай конфигурации внешних уровней, считаешь неспаренные электроны по каждому элементу, затем выбираешь те с числом 2. Поставь лайк, если пояснение понятно, или дизлайк — скажи, что неясно, и я допройду разбор.