"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Круто, давай разберёмся вместе!

Нужна подсказка? Вот подсказка, которая поможет понять решение:

• Определи число неспаренных электронов по каждому элементу, записав конфигурацию внешних оболочек и применив правило Хунда: на каждом подуровне чем больше орбитальных состояний заняты с разными спинами — тем больше неспаренных. Теперь разберём по пунктам.

1. Be: электронная конфигурация внешнего уровня 2s2. Все электроны спарены — 0 неспаренных.

2. V: 4s2 3d3. В 3d4? Но для вас здесь 3d3. В каждом из трёх d-орбиталей может быть по одному электрону с параллельными спинами, итого 3 неспаренных (4s2 спарены). Значит 3 неспаренных.

3. Ti: 4s2 3d2. В 3d2 — два неспаренных (4s2 спарены). Значит 2 неспаренных.

4. H: 1s1. Один электрон в единственной 1s-орбитали — 1 неспаренный.

5. S: 3s2 3p4. В 3p4 — два неспаренных (в трех p-орбиталях два орбитали заняты по одному электрону, одно дуплетно спарено). Значит 2 неспаренных.

Итак, у каких атомов два неспаренных электрона? у Ti (3) и у S (5).

Правильные номера ответов: 3 и 5. Можно записать как 35 или 53.

Почему твой исходный ответ был неверен: ты не дал ответ вообще. Чтобы решить аналогично в будущем, следуй шагам: записывай конфигурации внешних уровней, считаешь неспаренные электроны по каждому элементу, затем выбираешь те с числом 2.

Поставь лайк, если пояснение понятно, или дизлайк — скажи, что неясно, и я допройду разбор.