Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов: Si, Mg, Br, P, F

Ключевые данные: - Mg (Z = 12): конфигурация в основном состоянии — [Ne] 3s^2 - Si (Z = 14): [Ne] 3s^2 3p^2 - P (Z = 15): [Ne] 3s^2 3p^3 - F (Z = 9): [He] 2s^2 2p^5 - Br (Z = 35): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5 Посчитаем неспаренные электроны по правилу Гунда: - Mg: 3s^2 — все спарены → неспаренных = 0 - Si: 3s^2 3p^2 — в 3p две электроны занимают два разных p-орбитали с параллельными спинами → неспаренных = 2 - P: 3s^2 3p^3 — в каждую из трёх p-орбитал по одному электрону → неспаренных = 3 - F: 2s^2 2p^5 — в p-орбиталях: p^5 даёт два орбиталя с парой и одну с одиночной, итого неспаренных = 1 - Br: 4p^5 аналогично F (но в 4p) — неспаренных = 1 Вывод: -Атомы, имеющие одинаковое число неспаренных электронов: F и Br — по 1 неспаренному электрону. - Остальные значения: Mg — 0, Si — 2, P — 3.