Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: Выберите один ответ: a. H2 + S=H2S b. N2 + Mg=Mg3N2 c. SO3 + MgO=MgSO4 d. Al + V2O5=Al2O3 + V

Цель: понять, какая реакция не является окислительно-восстановительной. Для этого сопоставим изменение степеней окисления элементов (SO). 1) a) H2 + S -> H2S - H2: H = 0; S = 0 - H2S: H = +1, S = -2 Изменения: H окисляется (0 -> +1), S восстанавливается (0 -> -2). Это окислительно-восстановительная реакция. 2) b) N2 + Mg -> Mg3N2 - Mg: Mg 0 -> Mg in Mg3N2 = +2 - N: N0 -> N in Mg3N2 = -3 Изменения: Mg окисляется (0 -> +2), N восстанавливается (0 -> -3). Это окислительно-восстановительная реакция. 3) c) SO3 + MgO -> MgSO4 - В SO3: S = +6, O = -2 - В MgSO4: S = +6, O = -2, Mg = +2 Изменений степеней окисления нет: S остаётся +6, O остаётся -2, Mg остаётся +2. Это не является окислительно-восстановительной реакцией (скорее соль/связь кислоты и основания). 4) d) Al + V2O5 -> Al2O3 + V - Al: 0 -> Al2O3: Al = +3 - V: V2O5: V = +5 -> V (на свободный элемент): V = 0 Изменения: Al окисляется (0 -> +3), V восстанавливается (+5 -> 0). Это окислительно-восстановительная реакция. Ответ: c. SO3 + MgO -> MgSO4 не является редокс-реакцией; это, по сути, соединение кислоты и основания с образованием соли.