Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты

Ниже заполнены схемы и приведены коэффициенты для каждой реакции по методу электронного баланса. Пояснения даны пошагово: какие изменения степеней окисления происходят, какие полуреакции образуются и как получаются общие коэффициенты. 1) Mg + O2 → MgO - Что происходит: - Mg: 0 → +2 (окисляется) - O: 0 → −2 (в образуется в oxide) - Полуреакции: - Окисление: Mg → Mg2+ + 2 e− (за одну молекулу Mg) - Восстановление: O2 + 4 e− → 2 O2− - Согласование электронов: - умножаем oxidation на 2: 2 Mg → 2 Mg2+ + 4 e− - добавляем восстановление: O2 + 4 e− → 2 O2− - суммируем: 2 Mg + O2 → 2 MgO - Итоговое уравнение: 2 Mg + O2 → 2 MgO 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 - Что происходит: - Zn: 0 → +2 (окисляется) - H+: 1 (из HCl) → 0 в H2 (восстановление) - Полуреакции: - Окисление: Zn → Zn2+ + 2 e− - Восстановление: 2 H+ + 2 e− → H2 - Согласование электронов: - уже сбалансировано по электронам: Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 - Cl− только сопровождает образование ZnCl2 - Итоговое уравнение (в молекулярной форме): Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 3) SO2 + O2 → SO3 - Что происходит: - S: +4 (в SO2) → +6 (в SO3) (окисляется) - O2 ориентирует восстановление кислорода до O2− - Полуреакции: - Окисление: SO2 → SO3 + 2 e− - Восстановление: O2 + 4 e− → 2 O2− - Согласование электронов: - умножаем окисление на 2: 2 SO2 → 2 SO3 + 4 e− - восстан.: O2 + 4 e− → 2 O2− - суммируем и убираем ионы: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 - Итоговое уравнение: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 4) S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O - Что происходит: - S: 0 → +6 (в H2SO4) и часть серы восстанавливается до H2S? В этом примере продукция H2SO4 и NO2 остаются фиксированными; баланс достигается так, чтобы общее число серы и атомов водорода/кислорода соотносились. - N: +5 в HNO3 → +4 в NO2 (редукция) - Баланс коэффициентов (по методу сложного баланса через систему уравнений или по известному решению): - Сбалансированное уравнение: S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O - Итоговое уравнение: S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O - Примечание: здесь используется стандартный подход, что азот в растворе восстанавливается из HNO3 в NO2, а серу в элементарном состоянии S окисляют до серной кислоты; итоговый коэффициент подобран так, чтобы число атомов и зарядов совпало. 5) Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O - Что происходит: - Mg: 0 → +2 (окисляется); даёт электронов 2 e− за каждую молекулу Mg - Сера в H2SO4 восстанавливается до H2S (S: +6 → −2, прием 8 e− на каждые S) - В общем балансе электроны должны уравновешивать друг друга, учитывая, что в продуктах MgSO4 содержится один S (в +6), а в H2S — один S (в −2). Совокупно по всему уравнению сумма электронов согласуется. - Уравнение с минимальными целыми коэффициентами (по электронному балансу, с учётом перераспределения серы между MgSO4 и H2S): 4 Mg + 5 H2SO4 → H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O - Проверка баланса: - Mg: 4 слева, 4 в MgSO4 справа - S: 5 слева (из 5 H2SO4), справа: 1 в H2S + 4 в MgSO4 = 5 - H: слева 5×2 = 10; справа: H2S (2) + 4×H2O (8) = 10 - O: слева 5×4 = 20; справа: MgSO4 (4×4 = 16) + H2O (4) = 20 - Итоговое уравнение: 4 Mg + 5 H2SO4 → H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O Краткое резюме по методике - Для каждого кейса сначала определяем, какие элементы окисляются и восстанавливаются. - Пишем противостоящие полуреакции (ускоряя баланс по электрону). - Выравниваем число электронов, приводим к целым коэффициентам. - Записываем итоговые сбалансированные уравнения. - В случаях задач 4 и 5 итоговые коэффициенты можно получить либо через системные методы (алгебра) либо через известные примеры их сбалансированных форм. Если хотите, могу разобрать каждую задачку ещё детальнее, подставив именно шаг за шагом систему линейных уравнений для коэффициентов и показать решение на том же уровне.