Задание 3. Периодический закон и Периодическая система элементов 1. Расположите химические элементы 1) германий 2) углерод 3) кремний в порядке усиления металлических свойств…

Ниже подробные решения по каждому подпункту с объяснениями. Я показываю логику выбора и итоговый порядок в виде номеров элементов.

1. Германий, углерод, кремний — в порядке усиления металлических свойств простых веществ

• Пояснение: металлическость элемента в чистом виде растет с увеличением металличности. В группе 14 углерод — неметалл, кремний — полуметалл, германий — полуметалл с чуть большим металличеством (направление вниз по группе увеличивает металличность).
• Итог: C (2) < Si (3) < Ge (1).
• Ответ: 2 3 1

2. Хлор, бром, фтор — в порядке увеличения их атомного радиуса

• Пояснение: радиус увеличивается сверху вниз по группе. Фтор самый маленький, хлор больше фтора, бром больше хлора.
• Итог: F (3) < Cl (1) < Br (2).
• Ответ: 3 1 2

3. Сурьма, мышьяк, фосфор — в порядке убывания их электроотрицательности

• Пояснение: электроотрицательность уменьшается по нисходящей в группе 15. Фосфор самый электроотрицательный, мышьяк ниже, сурьма еще ниже.
• Итог: P > As > Sb → номера 3 > 2 > 1.
• Ответ: 3 2 1

4. Алюминий, кремний, фосфор — в порядке усиления кислотности их высших оксидов

• Пояснение:
  • Al2O3 — амфотерный оксид (слабая кислотность/базовость).
  • SiO2 — кислотный оксид.
  • P4O10 (P2O5) — очень кислотный оксид.
• Так что кислотность возрастает: Al2O3 < SiO2 < P2O5.
• Ответ: 1 2 3

5. Мышьяк, германий, селен — в порядке убывания базисности высших оксидов

• Пояснение:
  • GeO2 — чаще всего рассматривается как амфотерный/менее кислый оксид, т. е. наиболее «базовый» из тройки.
  • As2O5 и SeO3 — кислые оксиды (SeO3 сильнее, чем As2O5 по характеру кислотности).
• Следовательно, базисность высших оксидов по убыванию: GeO2 > As2O5 > SeO3.
• Итог: немецкий порядок по номерам элементов: 2 (Ge), 1 (As), 3 (Se).
• Ответ: 2 1 3

6. Теллур, сера, селен — в порядке усиления неметаллических свойств их простых веществ

• Пояснение: память о тенденции в группе кислорода (O, S, Se, Te) — неметаллические свойства уменьшаются вниз по группе; Te — наименее неметаллический, затем Se — промежуточный, затем S — наиболее неметаллический.
• Так что по возрастанию неметаллических свойств: Te < Se < S.
• В номерах: Te(1) → Se(3) → S(2).
• Ответ: 1 3 2

7. Фосфор, азот, мышьяк — в порядке уменьшения атомного радиуса

• Пояснение: радиус увеличивается вниз по группе; в группе азот, фосфор, мышьяк радиусы растут снизу вверх: N (меньше) < P < As (больше). Значит по убыванию радиуса: As > P > N.
• Ответ: 3 1 2

8. Литий, калий, натрий — в порядке ослабления металлических свойств простых веществ

• Пояснение: металлическость у щелочных металлов возрастает вниз по группе: K наиболее «металлический», Na — меньше, Li — меньше всего.
• По ослаблению металличности слева направо (или снизу вверх): K > Na > Li.
• Ответ: 2 3 1

9. Азот, кислород, углерод — в порядке увеличения их валентности в летучем водородном соединении

• Пояснение:
  • N в NH3 имеет валентность 3.
  • O в H2O имеет валентность 2.
  • C в CH4 имеет валентность 4.
• По возрастанию валентности: O (2) < N (3) < C (4).
• Ответ: 2 1 3

10. Стронций, барий, кальций — в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней

• Пояснение: фактически число заполненных оболочек соответствует номеру периода/уровня при обычной конфигурации:
  • Ca: [Ar] 4s2 — 4 оболочки заполнены.
  • Sr: [Kr] 5s2 — 5 оболочек.
  • Ba: [Xe] 6s2 — 6 оболочек.
• По возрастанию числа заполненных уровней: Ca (4) < Sr (5) < Ba (6).
• Ответ: Ca = 3, Sr = 1, Ba = 2 → 3 1 2

Если нужна мини-версия без объяснений или требуется сверка по конкретным источникам (например, таблицам радиусов, электроотрицательности), скажите — добавлю краткую справку.