К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Препятствие образуется по реакции соль-осадок: 3 Ba(NO3)2 + 2 K3PO4 → Ba3(PO4)2(s) + 6 KNO3

1. Масса Ba(NO3)2 в исходном растворе: m(Ba(NO3)2) = 0.10 × 261 g = 26.1 g

2. Молярная масса Ba(NO3)2 ≈ 261.34 g/mol n(Ba(NO3)2) = 26.1 / 261.34 ≈ 0.0999 mol

3. По стехиометрии 3 мол Ba(NO3)2 образуют 1 мол Ba3(PO4)2: n(Ba3(PO4)2) = 0.0999 / 3 ≈ 0.0333 mol

4. Молярная масса Ba3(PO4)2 ≈ 601.93 g/mol m(Ba3(PO4)2) = 0.0333 × 601.93 ≈ 20.0 g

Ответ: примерно 20 g осадка Ba3(PO4)2.