Fe+PBO2->Fe2O3+PB

Задача: сбалансировать реакцию Fe + PbO2 -> Fe2O3 + Pb. Степень балансировки по коэффициентам - Пусть коэффициенты перед веществами будут: a Fe + b PbO2 -> c Fe2O3 + d Pb. - Баланс по элементам: - Pb: b = d - Fe: a = 2c (в Fe2O3 две железа на молекулу) - O: 2b = 3c (у PbO2 два атома кислорода, а Fe2O3 содержит три кислорода) Пусть выберем c = 2 (чтобы избавиться от дробей): - Тогда a = 2c = 4 - b = d по Pb: с учетом 2b = 3c ⇒ 2b = 6 ⇒ b = 3, значит d = 3 Итоговое сбалансированное уравнение: 4 Fe + 3 PbO2 -> 2 Fe2O3 + 3 Pb Проверка: - Fe: 4 слева, 2·2 = 4 справа - Pb: 3 слева, 3 справа - O: 3·2 = 6 слева, 2·3 = 6 справа Короткое объяснение (компонентная идея): - PbO2 выступает как окислитель: PbO2 (Pb в +4) восстанавливается до Pb (0), а Fe(0) окисляется до Fe2O3 (Fe в +3). - Приведённые коэффициенты обеспечивают баланс не только по количеству атомов, но и по электронному балансу (окислители и восстановители в равновесии).