Fe²(SO⁴)³

Задача: Fe2(SO4)3. Это соль железа с трёмя тётрами (фerric sulfate). 1) Что это за соединение и как читается - Формула: Fe2(SO4)3. - Это железо(III) сульфат ( ferric sulfate ). Сульфатная группа SO4^2− имеет заряд −2, их три группы дают суммарный заряд −6. Чтобы нейтрализовать, нужно 2 атома Fe с суммарным зарядом +6, значит железо здесь Fe в степени окисления +3. 2) Определение степеней окисления - SO4^2−: каждый сульфат имеет заряд −2. - В Fe2(SO4)3 всего 3 группы SO4^2− → суммарный заряд −6. - Чтобы получить нейтральное соединение, 2 Fe должны дать суммарный заряд +6, значит каждый Fe имеет степень окисления +3. - Итого: Fe в Fe2(SO4)3 — Fe^3+; формула соответствует железу(III) сульфату. 3) Число атомов в формуле - Fe: 2 - S: 3 - O: 3 × 4 = 12 4) Молярная масса (приближённо) - Используем обычные атомные массы: - Fe ≈ 55.845 г/моль - S ≈ 32.065 г/моль - O ≈ 15.999 г/моль - Расчёт: - М(Fe2) = 2 × 55.845 = 111.690 г/моль - М(S) = 3 × 32.065 = 96.195 г/моль - М(O) = 12 × 15.999 = 191.988 г/моль - Итого М(Fe2(SO4)3) = 111.690 + 96.195 + 191.988 ≈ 399.873 г/моль - Округлённо: приблизительно 399.87 г/моль. 5) Массовая доля элементов (наглядно) - Fe: 111.690 / 399.873 ≈ 0.279 → 27.9% - S: 96.195 / 399.873 ≈ 0.2406 → 24.1% - O: 191.988 / 399.873 ≈ 0.4803 → 48.0% Итак: - Это железо(III) сульфат, формула Fe2(SO4)3. - Молярная масса примерно 399.87 г/моль. - Массовые доли элементов: Fe ≈ 27.9%, S ≈ 24.1%, O ≈ 48.0%. Если задача была другой (например, определить названия, подобрать мас. доли для другой массы образца, або разобрать реакцию с образованием/разложение), скажите — могу дополнить решение под конкретную задачу.