Fe²(SO⁴)³

Задача: Fe2(SO4)3. Это соль железа с трёмя тётрами (фerric sulfate).

1. Что это за соединение и как читается

• Формула: Fe2(SO4)3.
• Это железо(III) сульфат ( ferric sulfate ). Сульфатная группа SO4^2− имеет заряд −2, их три группы дают суммарный заряд −6. Чтобы нейтрализовать, нужно 2 атома Fe с суммарным зарядом +6, значит железо здесь Fe в степени окисления +3.

2. Определение степеней окисления

• SO4^2−: каждый сульфат имеет заряд −2.
• В Fe2(SO4)3 всего 3 группы SO4^2− → суммарный заряд −6.
• Чтобы получить нейтральное соединение, 2 Fe должны дать суммарный заряд +6, значит каждый Fe имеет степень окисления +3.
• Итого: Fe в Fe2(SO4)3 — Fe^3+; формула соответствует железу(III) сульфату.

3. Число атомов в формуле

• Fe: 2
• S: 3
• O: 3 × 4 = 12

4. Молярная масса (приближённо)

• Используем обычные атомные массы:
  • Fe ≈ 55.845 г/моль
  • S ≈ 32.065 г/моль
  • O ≈ 15.999 г/моль
• Расчёт:
  • М(Fe2) = 2 × 55.845 = 111.690 г/моль
  • М(S) = 3 × 32.065 = 96.195 г/моль
  • М(O) = 12 × 15.999 = 191.988 г/моль
  • Итого М(Fe2(SO4)3) = 111.690 + 96.195 + 191.988 ≈ 399.873 г/моль
• Округлённо: приблизительно 399.87 г/моль.

5. Массовая доля элементов (наглядно)

• Fe: 111.690 / 399.873 ≈ 0.279 → 27.9%
• S: 96.195 / 399.873 ≈ 0.2406 → 24.1%
• O: 191.988 / 399.873 ≈ 0.4803 → 48.0%

Итак:

• Это железо(III) сульфат, формула Fe2(SO4)3.
• Молярная масса примерно 399.87 г/моль.
• Массовые доли элементов: Fe ≈ 27.9%, S ≈ 24.1%, O ≈ 48.0%.

Если задача была другой (например, определить названия, подобрать мас. доли для другой массы образца, або разобрать реакцию с образованием/разложение), скажите — могу дополнить решение под конкретную задачу.