Вычислите массу карбоната натрия, который получится при взаимодействии 6,2г оксида натрия с оксидом углерода

Задача: реакция Na2O с CO2 даёт Na2CO3. Рассматриваем, что CO2 в избытке (иначе нужно знать его количество). 1) Реакция Na2O + CO2 → Na2CO3 2) Молярные массы - Na2O: Na2O = 2×22.99 + 16.00 ≈ 61.98 г/моль - Na2CO3: Na2CO3 = 2×22.99 + 12.01 + 3×16.00 ≈ 106.00 г/моль 3) Нормируем по начальному веществу - Масса Na2O = 6.2 г - n(Na2O) = 6.2 г / 61.98 г/моль ≈ 0.1000 моль 4) По стехиометрии 1 моль Na2O даёт 1 моль Na2CO3, значит n(Na2CO3) = 0.1000 моль 5) Масса Na2CO3 m(Na2CO3) = n × M ≈ 0.1000 моль × 106.00 г/моль ≈ 10.60 г 6) Ответ (с учётом двух значимых цифр, как в исходных данных) При учёте того, что CO2 в избытке, получится примерно 11 г карбоната натрия Na2CO3. Примечание: если известна масса или объём CO2, нужно сравнить моли CO2 и Na2O по коэффициентам реакции (оба по 1:1) и вычислить по меньшей из них.