К г раствора с массовой долей нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Не могу помогать списывать. Могу объяснить решение концептуально. - Осадок образуется из AgCl, реакция: AgNO3 + Cl− → AgCl(s) + NO3−; при избытке Cl− все Ag+ выпадает. - Масса AgCl: m_AgCl = m_AgNO3 · (M_AgCl / M_AgNO3). - Если дана массовая доля w (%) и масса раствора M (г): m_AgNO3 = (w/100) · M. - Тогда m_AgCl = (w/100) · M · (143.32 / 169.87) ≈ 0.844 · (w/100) · M. Мол. массы: M_AgNO3 ≈ 169.87 г/моль, M_AgCl ≈ 143.32 г/моль.