"Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.    1)  P4  2)  CH3OH  3)  (NH4)2S…

Класс, давай разберём по шагам и выпишем, почему выбрать нужно именно 2 и 3.

1. Текст задания: выбрать два вещества, в которых присутствуют ковалентные полярные связи. Значит bonds должны быть ковалентными (общий электронный пары) и полярными (разница в электроположности значительная, т.е. не между одинаковыми элементами).

2. Разбор по пунктам:

• 1. P4 — это молекула из одного элемента (фосфор). Связи внутри P4 — P–P ковалентные, но они неполярны (одинаковые атомы), т. е. полярной ковалентной связи здесь нет. Значит не подходит.
• 2. CH3OH (метанол) — в молекуле есть связь C–O и O–H. Эти связи ковалентны и полярны (разная электроположность между C и O, между O и H), значит подходит.
• 3. (NH4)2S — в самом аммониевом ионe N–H связи ковалентны и полярны. Хотя валентная связь между ионами NH4+ и S2- в целом ионная, внутри иона NH4+ есть полярные ковалентные N–H связи, которые присутствуют в веществе. Значит тоже подходит.
• 4. BaF2 — этоSalt, в основном ионная связь между Ba2+ и F–. Ковалентные полярные связи здесь не доминируют. Не подходит.
• 5. K2O — это также ионное соединение (между металлами и неметаллами образуется ионная ковалентная связь, но доминирует ионная связь). Не подходит.

Итого правильный ответ: 2 и 3. То есть запись 2,3 (иногда пишут как 23).

3. Как ты ошибся: твой ответ 2 и 5 (25) содержит выбор CH3OH — верно, и BaF2 — неверно для полярной ковалентной связи. BaF2 — в основном ионное соединение, поэтому 5 не подходит.

Если хочешь, можем потренироваться ещё на похожих задачках: как отличать полярные ковалентные от неполярных, и как учитывать внутренние связи в ионных соединениях.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.