8% раствор Al(CH3COO)3. Молярная концентрация раствора?

Задача по интерпретации: считаем 8% раствор Al(CH3COO)3 как 8% по массе (масс/массу, w/w). Это стандартное предположение, если иное не указано.

Дано:

• Раствор Al(CH3COO)3, 8% по массе: значит на 100 г раствора приходится 8 г соли и 92 г воды.
• Молярная масса Al(CH3COO)3.

1. Найдём молярную массу Al(CH3COO)3

• МOL(Al) = 26.9815 г/моль
• МОЛ(CH3COO)3 = 3 × МОЛ(CH3COO)
  • МОЛ(CH3COO) = 2 C + 3 H + 2 O = 2×12.01 + 3×1.008 + 2×16.00 ≈ 59.04 г/моль
  • 3× acetate = 3 × 59.04 ≈ 177.12 г/моль
• Всего M(Al(CH3COO)3) ≈ 26.98 + 177.12 ≈ 204.11 г/моль

2. Определим количество вещества (моли) на 100 г раствора

• n = masssolute / M = 8 г / 204.11 г/моль ≈ 0.0392 моль

3. Определим объём раствора (приближенно)

• При отсутствии данных о плотности принято использовать приблизение плотности воды: 1.00 г/мл
• 100 г раствора ≈ 100 мл = 0.100 л

4. Молярность

• M = n / V ≈ 0.0392 моль / 0.100 л = 0.392 M
• Округленно: примерно 0.39 М

Примечания:

• Реальная молярность может незначительно отличаться из-за фактической плотности раствора. При другой плотности (например, if density ≈ 1.05 г/мл) V будет ≈ 0.095 л, и M ≈ 0.41 M.
• Можно упомянуть, что алюміевый ацетат в водном растворе может частично гидролизоваться, но для целей вычисления молярности по массе это не влияет на математическую часть задачи.