Кристаллогидрат хлорида железа (III) массой 8,96 г растворили в воде. Массовая доля хлорида железа(III) в растворе при этом составила 4%, а масса раствора 134 г. Определите формулу кристаллогидрата, использованного для приготовления раствора. В ответе укажите число молекул воды в формуле кристаллогидрата.

Классно, давай разберёмся вместе и подскажём, как прийти к правильному ответу. Подсказка (для старта): - Сначала найди, какая масса хлорида железа(III) содержится в растворе: умножь массовую долю раствора на массу раствора. - Затем из массы кристаллогидрата вычти найденную массу безводной соли — получится масса воды внутри кристаллогидратa. - По количеству вещества воды и железа(III) сравни соотношение молей и увидишь целую кратность воды в формуле. Пошагово решения: 1) Найдём массу FeCl3 в растворе: m(FeCl3) = 0,04 × 134 г = 5,36 г. 2) Масса воды в кристаллогидрате: m(H2O) = m(кристаллогидрат) − m(FeCl3) = 8,96 г − 5,36 г = 3,60 г. 3) Найдём количество вещества каждого компонента: - Молярная масса FeCl3 приблизительно M(FeCl3) ≈ 162,15 г/моль. n(FeCl3) ≈ 5,36 г / 162,15 г/моль ≈ 0,0330 моль. - Молярная масса воды M(H2O) ≈ 18,02 г/моль. n(H2O) ≈ 3,60 г / 18,02 г/моль ≈ 0,200 моль. 4) Соотношение по количеству веществ: n(H2O) / n(FeCl3) ≈ 0,200 / 0,0330 ≈ 6. Значит, в формуле кристаллогидрата воды должно быть в 6 раз больше, чем молей FeCl3. Следовательно, формула кристаллогидрата FeCl3·6H2O. Ответ: 6 молекул воды в формуле кристаллогидрата. Почему твой первоначальный ответ был неправильным: - Ты не дал решение, а просто сказал, что “Ученик не дал ответ”. Задание требует найти и обосновать формулу кристаллогидратa и количество воды в нем. - В правильном решении нужно использовать данные массы и массовой доли, посчитать массы безводной соли и воды внутри кристаллогидрата, затем перевести в количества вещества и получить целочисленный коэффициент воды (6). Если хочешь, можем ещё потренироваться на похожих задачах или разобрать возможные погрешности в округлениях. Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?