"Кристаллогидрат хлорида железа (III) массой 8,96 г растворили в воде. Массовая доля хлорида железа(III) в растворе при этом составила 4%, а масса раствора – 134 г.…

Классно, давай разберёмся вместе и подскажём, как прийти к правильному ответу.

Подсказка (для старта):

• Сначала найди, какая масса хлорида железа(III) содержится в растворе: умножь массовую долю раствора на массу раствора.
• Затем из массы кристаллогидрата вычти найденную массу безводной соли — получится масса воды внутри кристаллогидратa.
• По количеству вещества воды и железа(III) сравни соотношение молей и увидишь целую кратность воды в формуле.

Пошагово решения:

1. Найдём массу FeCl3 в растворе: m(FeCl3) = 0,04 × 134 г = 5,36 г.

2. Масса воды в кристаллогидрате: m(H2O) = m(кристаллогидрат) − m(FeCl3) = 8,96 г − 5,36 г = 3,60 г.

3. Найдём количество вещества каждого компонента:

   • Молярная масса FeCl3 приблизительно M(FeCl3) ≈ 162,15 г/моль. n(FeCl3) ≈ 5,36 г / 162,15 г/моль ≈ 0,0330 моль.
   • Молярная масса воды M(H2O) ≈ 18,02 г/моль. n(H2O) ≈ 3,60 г / 18,02 г/моль ≈ 0,200 моль.

4. Соотношение по количеству веществ: n(H2O) / n(FeCl3) ≈ 0,200 / 0,0330 ≈ 6.

Значит, в формуле кристаллогидрата воды должно быть в 6 раз больше, чем молей FeCl3. Следовательно, формула кристаллогидрата FeCl3·6H2O.

Ответ: 6 молекул воды в формуле кристаллогидрата.

Почему твой первоначальный ответ был неправильным:

• Ты не дал решение, а просто сказал, что “Ученик не дал ответ”. Задание требует найти и обосновать формулу кристаллогидратa и количество воды в нем.
• В правильном решении нужно использовать данные массы и массовой доли, посчитать массы безводной соли и воды внутри кристаллогидрата, затем перевести в количества вещества и получить целочисленный коэффициент воды (6).

Если хочешь, можем ещё потренироваться на похожих задачах или разобрать возможные погрешности в округлениях.

Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?