"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся пошагово.

Задача: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

Как решать в целом:

• смотрим на внешний уровень (наибольший n) и количество неспаренных электронов в этом уровне.
• для некоторых элементов нужно учесть правила заполнения подуровней (Гунд правило): в подуровне p чем больше неспаренных электронов — тем больше их в разных орбиталях; значит, если p2 — обычно два неспаренных, а не один.

Разбор по каждому элементу:

1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень: 2p1 и там один неспаренный электрон. Подходит.

2. Sn (олова́н, сурьма) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень 5p2: два электрона в p, по правилу Хунда в p-подуровне обычно два неспаренных, то есть два неспаренных элементов. Не подходит (у Sn два неспаренных).

3. Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень — 4s, там один неспаренный электрон (4s1). Подходит.

4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p3: три неспаренных электрона. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p2: два неспаренных электрона. Не подходит.

Итог: правильные номера элементов — 1 и 3. То есть ответ “13” (1 и 3). Твой ответ был “2” — он неверный, потому что для Sn у внешнего уровня 5p2 два неспаренных электрона, а не один.

Если хочешь, могу привести ещё подобных примеров или разобрать дополнительные нюансы по заполнению электронных оболочек.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.