Вебири формула веществ ,которые являются окислителем O2, H2,KMno4,hno3

Коротко: из перечисленных веществ окислителями являются O2, KMnO4 и HNO3. H2 выступает как восстановитель (редуцируемое вещество). Пояснение по теме - Окислитель — вещество, которое принимает электроны у другого вещества. - Восстановитель — вещество, которое отдает электроны другому веществу. - В ряде случаев одно и то же вещество может вести себя по-разному в зависимости от среды (кислая, щелочная и т. п.), но в большинстве задач в обычной школьной подаче говорят именно об основных окислителях-агентах. Разбор по каждому веществу - O2 (кислород газообразный) - Это классический окислитель: способен принимать электроны у другого вещества. - Пример реакции: H2 + O2 -> H2O. Здесь O2 принимает электроны и выступает окислителем. - Полуреакция восстановления O2 в кислой среде: O2 + 4 e- + 4 H+ → 2 H2O. - H2 (водород газ) - Это обычно восстанавливающее вещество (редуцируемое): оно отдает электроны другим веществам. - Полуреакция окисления H2: H2 → 2 H+ + 2 e-. - KMnO4 (калий перманганат, часто встречается как KMnO4) - Это сильный окислитель. - В кислой среде MnO4- восстанавливается до Mn2+: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O. - В щелочной или нейтральной среде возможны другие продукты восстановления (например MnO2 в щелочи): MnO4- + 2 H2O + 3 e- → MnO2 + 4 OH-. - В любом случае KMnO4 ведет себя как окислитель, т. е. принимает электроны. - HNO3 (азотная кислота) - Это сильный окислитель. - В кислой среде азотная кислота восстанавливается до NO или NO2 в зависимости от концентрации: Пример одного распространенного варианта: HNO3 + 3 e- + 3 H+ → NO + 2 H2O. - В более разбавленной азотной кислоте возможны другие продукты восстановления (например NO2). Но главное — азотная кислота выступает окислителем. Итог - Окислители из вашего списка: O2, KMnO4, HNO3. - Восстановитель из списка: H2. Пример простой связной схемы: - O2 + 2 H2 → 2 H2O (O2 — окислитель, принимает электроны). - H2 → 2 H+ + 2 e- (H2 — восстановитель, отдаёт электроны). - MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O (пример окислителя KMnO4 в кислой среде). Если нужно, могу привести дополнительные примеры реакций в разных средах или расписать балансы конкретных редоксов под вашу задачу.