Вебири формула веществ ,которые являются окислителем O2, H2,KMno4,hno3

Коротко: из перечисленных веществ окислителями являются O2, KMnO4 и HNO3. H2 выступает как восстановитель (редуцируемое вещество).

Пояснение по теме

• Окислитель — вещество, которое принимает электроны у другого вещества.
• Восстановитель — вещество, которое отдает электроны другому веществу.
• В ряде случаев одно и то же вещество может вести себя по-разному в зависимости от среды (кислая, щелочная и т. п.), но в большинстве задач в обычной школьной подаче говорят именно об основных окислителях-агентах.

Разбор по каждому веществу

• O2 (кислород газообразный)

  • Это классический окислитель: способен принимать электроны у другого вещества.
  • Пример реакции: H2 + O2 -> H2O. Здесь O2 принимает электроны и выступает окислителем.
  • Полуреакция восстановления O2 в кислой среде: O2 + 4 e- + 4 H+ → 2 H2O.

• H2 (водород газ)

  • Это обычно восстанавливающее вещество (редуцируемое): оно отдает электроны другим веществам.
  • Полуреакция окисления H2: H2 → 2 H+ + 2 e-.

• KMnO4 (калий перманганат, часто встречается как KMnO4)

  • Это сильный окислитель.
  • В кислой среде MnO4- восстанавливается до Mn2+: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O.
  • В щелочной или нейтральной среде возможны другие продукты восстановления (например MnO2 в щелочи): MnO4- + 2 H2O + 3 e- → MnO2 + 4 OH-.
  • В любом случае KMnO4 ведет себя как окислитель, т. е. принимает электроны.

• HNO3 (азотная кислота)

  • Это сильный окислитель.
  • В кислой среде азотная кислота восстанавливается до NO или NO2 в зависимости от концентрации: Пример одного распространенного варианта: HNO3 + 3 e- + 3 H+ → NO + 2 H2O.
  • В более разбавленной азотной кислоте возможны другие продукты восстановления (например NO2). Но главное — азотная кислота выступает окислителем.

Итог

• Окислители из вашего списка: O2, KMnO4, HNO3.
• Восстановитель из списка: H2.

Пример простой связной схемы:

• O2 + 2 H2 → 2 H2O (O2 — окислитель, принимает электроны).
• H2 → 2 H+ + 2 e- (H2 — восстановитель, отдаёт электроны).
• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O (пример окислителя KMnO4 в кислой среде).

Если нужно, могу привести дополнительные примеры реакций в разных средах или расписать балансы конкретных редоксов под вашу задачу.