Приведите примеры веществ в которых степень окисления азота равна -3 0 + 5 + 2 3

Задача просит привести примеры веществ, в которых степень окисления азота равна -3, 0, +5, +2 и +3. Ниже даю по одному-два примера для каждой величины и коротко объясняю, как посчитать OS.

1. OS = -3

• NH3 (аммиак): пусть N имеет степень x. 3 водорода дают суммарно +3. Нейтральная молекула, значит x + 3 = 0 → x = -3.
• NH4+ (аммоний): x + 4(+1) = +1 (заряд иона). поэтому x = -3.
• Na3N (нитрид натрия): суммарный заряд кристаллического вещества 0, но натрий даёт +1 каждого, итого три положительных заряда. N должен компенсировать это: x + 3(+1) = 0 → x = -3.

2. OS = 0

• N2 (азот) — элементарное состояние: два атома азота с одинаковыми степенями окс. x + x = 0 → x = 0.

3. OS = +5

• HNO3 (азотная кислота): H(+1) и O(-2)×3 => сумма по молекуле 0: 1 + N + (-6) = 0 → N = +5.
• NaNO3 (азнатная соль): Na(+1) + NO3(-) обнуляется. В(NO3-) N тоже +5.
• N2O5 (диазот pentoxide): сумма оксидов: 2N + 5(-2) = 0 → 2N = +10 → N = +5 (каждый N).
• Примеры можно привести и как NO3- (нитрат) или кислую форму HNO3 — N в этих случаях тоже +5.

4. OS = +2

• NO (оксид азота): O(-2); N + (-2) = 0 → N = +2.
• Примеры с N в +2 встречаются реже в простых веществах, чаще встречается как часть смеси, но NO — классический пример.

5. OS = +3

• NO2- (нитрит): O2(-2) → сумма: N + 2(-2) = -1 → N = +3.
• HNO2 (nitrous acid, азотистая кислота): H(+1) + N + 2(-2) = 0 → N = +3.
• N2O3 (dinitrogen trioxide): 2N + 3(-2) = 0 → 2N = +6 → N = +3 (у обеих молекул азота одинаковая степень окс. = +3).

Коротко резюме по формуле подсчета OS

• Сумма степеней окс. по всем атомам молекулы должна равняться ее заряду (0 для нейтральных веществ).
• Группировка по азоту: -3: NH3, NH4+, Na3N 0: N2 +2: NO +3: NO2-, HNO2, N2O3 +5: HNO3, NaNO3, KNO3, N2O5

Если хотите, могу привести дополнительные примеры для каждого состояния или расписать пошагово для конкретного вещества.