Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Разберёмся с задачей по химии и разберём, почему мой ответ должен быть 1 и 3. Задача: определить элементы, чьи атомы в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. То есть смотрим на внешний уровень с наибольшим n и считаем там неспаренные спины. Разбор по пунктам: - 1) B: конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — 2p, там один электрон. Значит один неспаренный. Подходит. - 2) Sn: конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — 5p2. В p-подуровне два электрона, обычно занимают два разных p-орбитали по правилу Гунда, значит два неспаренных. Не подходит. - 3) Cr: конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там 4s1, то есть один неспаренный электрон. Подходит. - 4) N: конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — 2p3, там три неспаренных электрона. Не подходит. - 5) C: конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — 2p2, обычно два неспаренных в p2. Не подходит. Итого правильные номера: 1 и 3. Что было в твоём ответе и где ошибка: - Ты написал только «1». Это означает, что ты включил только B и пропустил Cr. Хотя B действительно подходит, Cr тоже подходит, потому что у Cr внешний уровень 4s1 содержит один неспаренный электрон, даже если внутри есть 3d5. Коротко по сути вывода: - Правильный ответ: 1 и 3. - Обоснование: в B внешняя оболочка 2p1 — один неспаренный; в Cr внешняя оболочка 4s1 — один неспаренный; у N и C и Sn количество неспаренных в их внешних оболочках не равно одному. Если хочешь, могу ещё привести краткое правило для быстрого применения на экзамене: смотреть на конфигурацию внешнего уровня (наибольший n) и подсчитывать неспаренные в этом подуровне s/p/d to avoid путаницы. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.