Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 30г 20%-го раствора гидроксида натрия, чтобы понизить его концентрацию до 15%.Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Класс, давай разберём по шагам и поймём, где ошибка. Изначальные данные: - Масса раствора NaOH вначале: 30 г, концентрация 20% по массе. - Масса NaOH в начале: 30 × 0.20 = 6 г. - Пусть добавим x г воды. Тогда итоговая масса раствора станет 30 + x г, а масса NaOH останется 6 г. - Требуемая концентрация после разведения: 15% по массе, то есть 6/(30 + x) = 0.15. Решение: 1) 6 = 0.15(30 + x) 2) 6 = 4.5 + 0.15x 3) 1.5 = 0.15x 4) x = 10 г Ответ: 10 г (с точностью до целых). Проверка: После добавления 10 г воды суммарная масса раствора = 40 г. Доля NaOH = 6/40 = 0.15 (то есть 15%) — всё верно. А ваша попытка 46 г — неверна. Как понять, что правильно? Чтобы соответствовать 15% после разведения, масса растворённого вещества должна равняться 0.15 баллй от новой массы раствора, то есть m_NaOH = 0.15 × (30 + x). Так как m_NaOH = 6 г неизменно, получаем 6 = 0.15 × (30 + x) и решаем к 40 г итоговой массы, т.е. x = 10 г. 46 г не удовлетворяют этому равенству: 6 ≠ 0.15 × 46. Если хочешь, могу привести ещё похожую задачку и пройти её вместе. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк — скажи, понял ли ты объяснение и решение.