"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе.

Кратко: задача просит найти элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне (самом внешнем уровне по n) один неспаренный электрон.

Разбор по пунктам (как в правильном решении):

• B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2, там 2p1 — один неспаренный электрон. Подходит.
• Sn (олово) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень n=5, там 5p2 — два неспаренных электрона (по правилу Хунда они занимают две разные орбитали). Не подходит.
• Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4, там 4s1 — один неспаренный электрон. Подходит.
• N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, 2p3 — три неспаренных электрона. Не подходит.
• C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2, 2p2 — два неспаренных электрона. Не подходит.

Итого правильные номера элементов: 1 и 3. Формат записи в задании может быть представлен как 13 или "1 и 3"; главное — это элементы B и Cr.

Теперь почему мой ответ "2" неверен: Sn имеет внешнюю оболочку 5p2, что даёт два неспаренных электронa, а не один. Значит он не подходит.

Если хочешь, могу привести ещё пару примеров похожих задач или объяснить особенности для переходных и пост-переходных элементов.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.