Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 600,8 кДж. Какая теплота выде при взаимодействии 18 г магния с кислородом

Задача по химии. Примем стандартную энтальпию образования MgO из элементов: - ΔH°f(MgO) = -600,8 кДж/моль (отрицательная, экзотермическая реакция: Mg + 1/2 O2 → MgO) Дано: масса Mg = 18 г. 1) Найдём количество вещества Mg, которое участвует в реакции: - Мمول Mg = 24,305 г/моль (возьмём примерно 24,31 г/моль для быстрого счета) - n(Mg) = m / M = 18 г / 24,31 г/моль ≈ 0,74 моль 2) При реакции 1 моль Mg образуется 1 моль MgO, и теплоту реакции на образование 1 моль MgO принимаем за ΔH°f(MgO) = -600,8 кДж. 3) Теплота, выделяющаяся при полном превращении 0,74 моль Mg в MgO: - Q = n(MgO) × ΔH°f(MgO) = 0,74 моль × (-600,8 кДж/моль) ≈ -444,6 кДж Ответ: - Общая теплота, выделяющаяся при взаимодействии 18 г магния с кислородом, примерно 4,45 × 10^2 кДж. - Знак минус означает, что тепло выделяется (реакция экзотермическая): Q ≈ -445 кДж.