Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся и подправим твою ответную логику. Ключевая идея: на внешнем энергетическом уровне (самом высоком по n) должно быть ровно одно неспаренное электронное. Значит, смотрим на конфигурацию именно этой внешней оболочки. Разбор по элементам (указанные конфигурации в задаче): 1) B (бор) — 1s2 2s2 2p1 - Внешний уровень: n = 2, там 2s2 и 2p1. В 2p оболочке один электрон, значит ровно один неспаренный электрон. Соответствует условию. 2) Sn (олово) — 1s2 … 4d10 5s2 5p2 - Внешний уровень: n = 5. 5p2 означает два электрона в внешней p-оболочке, по правилу Хунда оба могут быть в разных орбиталях, то есть два неспаренных электронa. Не соответствует (должно быть ровно один). 3) Cr (хром) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 - Внешний уровень — n = 4. Там один электрон 4s1. Остальные электроны в 3d и ниже — внутри (не на внешнем уровне). Значит в внешнем уровне один неспаренный электрон. Соответствует. 4) N (азот) — 1s2 2s2 2p3 - Внешний уровень: n = 2, 2p3. В p-подобслое при p3 обычно три неспаренных электрона (по Хунду). Значит несоответствие (более чем один). 5) C (углерод) — 1s2 2s2 2p2 - Внешний уровень: n = 2, 2p2. Обычно два неспаренных электрона в двух разных p-орбиталях. Не соответствует (не один). Итого верные номера: 1 и 3. Ты писал “3” — поэтому твой ответ неполный. Правильный ответ: 1 и 3 (иногда записывают как 13, 31). Как решать быстро на экзамене: - выпиши электронную конфигурацию элемента; - найдi внешний уровень (самый высокий n); - посчитай неспаренные электроны в этом уровне (для s: максимум 1; для p: количество в зависимости от заполнения, по Хунду); - если ровно один — элемент подходит. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.