"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся и подправим твою ответную логику.

Ключевая идея: на внешнем энергетическом уровне (самом высоком по n) должно быть ровно одно неспаренное электронное. Значит, смотрим на конфигурацию именно этой внешней оболочки.

Разбор по элементам (указанные конфигурации в задаче):

1. B (бор) — 1s2 2s2 2p1

• Внешний уровень: n = 2, там 2s2 и 2p1. В 2p оболочке один электрон, значит ровно один неспаренный электрон. Соответствует условию.

2. Sn (олово) — 1s2 … 4d10 5s2 5p2

• Внешний уровень: n = 5. 5p2 означает два электрона в внешней p-оболочке, по правилу Хунда оба могут быть в разных орбиталях, то есть два неспаренных электронa. Не соответствует (должно быть ровно один).

3. Cr (хром) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

• Внешний уровень — n = 4. Там один электрон 4s1. Остальные электроны в 3d и ниже — внутри (не на внешнем уровне). Значит в внешнем уровне один неспаренный электрон. Соответствует.

4. N (азот) — 1s2 2s2 2p3

• Внешний уровень: n = 2, 2p3. В p-подобслое при p3 обычно три неспаренных электрона (по Хунду). Значит несоответствие (более чем один).

5. C (углерод) — 1s2 2s2 2p2

• Внешний уровень: n = 2, 2p2. Обычно два неспаренных электрона в двух разных p-орбиталях. Не соответствует (не один).

Итого верные номера: 1 и 3. Ты писал “3” — поэтому твой ответ неполный. Правильный ответ: 1 и 3 (иногда записывают как 13, 31).

Как решать быстро на экзамене:

• выпиши электронную конфигурацию элемента;
• найдi внешний уровень (самый высокий n);
• посчитай неспаренные электроны в этом уровне (для s: максимум 1; для p: количество в зависимости от заполнения, по Хунду);
• если ровно один — элемент подходит.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.