Если K2Cr2O7 выступает окислителем в реакции, то в кислой среде он превращается в: 1)хромат калия 2) гидроксид хрома(III) 3) оксид хрома(III) 4) соль хрома(III)

Круто, давай разберёмся шаг за шагом. Подсказка (быстрая): в кислой среде K2Cr2O7 как окислитель восстанавливается с превращением хрома из степени окисления +6 в Cr3+. Какие химические виды образуются для Cr3+ в кислой воде? Верно — это соли хрома(III), а не хромат, не гидроксид и не оксид. Разбор задачи: - В начальной соли K2Cr2O7 хром в состоянии +6. - В кислой среде он принимает меньшую степень окисления: Cr6+ → Cr3+ (это восстановление). - Cr3+ в кислой воде существует как ионы Cr3+ и образует соли с доступными анионами (например, соль хрома(III)). - 1) хромат калия содержит Cr в виде Cr(VI), поэтому он здесь не подходит. - 2) гидроксид хрома(III) образуется в нейтральной или щелочной среде и часто выпадает как осадок, а не остаётся в кислотном растворе. - 3) оксид хрома(III) — тоже не особенность кислотного раствора; оксиды обычно получают при сухой термической обработке или из осадков, а не как итог реакции окислителя в кислой среде. - 4) соль хрома(III) — верный вариант: Cr3+ образует соль вместе с доступными анионами (в контексте задачи это общий вид соли хрома(III)). Итого: правильный ответ — 4. Ваш ответ был отсутствующим, поэтому дать подсказку и объяснение выше — полезно для понимания. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.