" Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железо, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…

Классная задачка по химии! Подсказка (для скорого старта):

• Определи изменение степени окисления железа в каждой реакции.
• Окислитель ( oxidant ) — тот, кто сам уменьшается по окислительному числу; его роль — принять электрон.
• Восстановитель ( reducer ) — тот, кто сам увеличивает своё окисление; его роль — отдать электрон.
• Если железо не изменяет степень окисления — это не проявляет ОВП.
• Если железо и окислитель, и восстановитель в одной реакции — это «и то, и другое».

Разбор по пунктам:

A) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2

• Железо в FeCl3 имеет степень окисления +3 и остаётся Fe(OH)3 тоже с Fe(III) (+3).
• Степень окисления не меняется.
• Значит: не проявляет ОВП.
• Ответ для A: 4

B) FeO → Fe3O4 + Fe

• В FeO Fe имеет +2.
• В Fe3O4 часть железа остается с +2, часть переходит в +3; и часть образует металлическое Fe (0). То есть железо как целый видимый элемент одновременно и окисляется (Fe2+ → Fe3+ в части вещества) и восстанавливается (Fe2+ → Fe0 в другой части).
• Значит: и окислитель, и восстановитель.
• Ответ для B: 3

C) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

• Железо переходит из Fe(0) в Fe(NO3)3, где Fe в +3.
• Это значит, что Fe отдает электроны и выступает в роли восстановителя.
• Реакция оксидирует нитрат-анион NO3− до NO2, но сам Fe не подвергается окислению со стороны Fe; он наоборот отдает электроны.
• Значит: только восстановитель.
• Ответ для C: 2

Итого соответствие: A = 4, B = 3, V = 2 Запишем как 432.

Если хочешь, могу ещё попрактиковаться на похожих задачах или разобрать альтернативные примеры.

Пожалуйста, оценить мой ответ лайком или дизлайком.