Какое вещество может быть как окислителем, так и восстановителем? 1) KNO₂ 2) Cu 3) K₂Cr₂O₇ 4) HNO₃

Хорошо давай разберёмся вместе. Текст задачи: какое вещество может быть как окислителем, так и восстановителем? То есть должно быть возможным участие вещества и как восстановителя (оно отдаёт электроны), и как окислителя (оно принимает электроны) в разных реакциях. Разбор вариантов: - 2) Cu (медь): - Медь металл обычно выступает в роли восстановителя: отдаёт электроны и сама окисляется до Cu2+. - Как окислитель она почти не выступает в типичных условиях, потому что сама по сути не принимает электроны в обычных реакциях ( Cu2+ — окислитель, но сам Cu0 как правило не действует как окислитель). Итог: Cu не может быть как окислителем, так и восстановителем в рамках одной пары реакций; значит не подходит. - 3) K2Cr2O7 (дихромат калия): - Это сильный окислитель; может быть восстановлено до Cr3+. - Но сам как восстановитель выступать редко может; Cr в +6 не склонен к дальнейшему окислению; не подходит как вещество, которое может быть и окислителем, и восстановителем. Итог: не подходит. - 4) HNO3 (азотная кислота): - Концентрированная азотная кислота — мощный окислитель; её кислоты-анионы не выступают как восстановители в обычных условиях. Итог: не подходит. - 1) KNO2 (нитрит калия): - Нитрит носит степень окисления азота в +3. Его можно окислить до нитрата (азот +5): NO2- → NO3- (ускоряется за счёт окислителя другого вещества). Также нитрит можно восстановить до азотистых/связаных форм типа NO, N2O, NH4+ и т.д. — т.е. может принимать электроны и выступать как восстановитель в одной реакции, а в другой — как окислитель (когда сам отдаёт электроны, т.е. окисляется). Значит KNO2 может быть и окислителем, и восстановителем в разных условиях. Ответ: 1) KNO2. Кратко по правилу: вещества, которые могут как отдавать, так и принимать электроны в разных условиях, могут быть и окислителями, и восстановителями. В данном наборе единственный кандидат, который может выполнять обе роли — KNO2. Если хочешь, могу привести конкретные примеры реакций для KNO2: одну схему, где он окисляется до NO3-, и другую, где он восстанавливается до NO или NH4+. Но в целом идея понятна. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.