Установите соответствие между внешним воздействием на систему CO2 (г)+ С(тв)⇄ 2CO(г) Q и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ A) Увеличение концентрации СО Б) Повышение температуры B) Понижение давления Г) Использование катализатора 1) Смещается в сторону прямой реакции 2) Смещается в сторону обратной реакции 3) Практически не смещается Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. АБВГ

Привет! Давай разберём это вместе. Текущая задача: сопоставить воздействие сдвигу равновесия для реакции CO2(g) + C(t) ⇄ 2 CO(g) – Q. Ваш ответ: 3133 Правильный ответ: 2113 Поясню по пунктам и почему так. 1) А) Увеличение концентрации CO - CO — продукт реакции слева. При его добавлении система будет стремиться снизить концентрацию этого вещества, смещая равновесие в сторону обратной реакции (том, где CO уменьшается), т.е. влево. - Правильная пара: A → 2. 2) Б) Повышение температуры - Судя по правильному решению, прямая реакция (CO2 + C → 2 CO) считается эндотермической. При повышении температуры система смещается в сторону эндотермической реакции, то есть вперёд. - Правильная пара: B → 1. 3) В) Понижение давления - У лимита газообразных реагентов/продуктов: слева 1 моль газа (CO2), справа 2 моли газа (2 CO). При понижении давления система смещается туда, где газов больше — вправо. - Правильная пара: В → 1. 4) Г) Использование катализатора - Катализатор ускоряет обе направления равновесия одинаково, но не изменяет положение равновесия. Он не влияет на смещение. - Правильная пара: Г → 3. Итого правильное соответствие: A 2, B 1, В 1, Г 3 → 2113. Где твоя ошибка: - А: ты поставил 3 (практически не смещается). На самом деле добавление CO заставляет сместиться влево (к обратной реакции), поэтому это 2. - В: ты поставил 3 (практически не смещается). Но по падению давления система смещается вправо (к большему числу газов) — это 1. Кратко полезная заготовка на экзамене: -Увеличение концентрации продукта → смещение к левой стороне (обратная реакция). -Увеличение температуры, если прямая реакция эндотермическая → смещение вперёд. -Понижение давления → смещение к стороне с большим числом газов. -Катализатор → не меняет положение равновесия. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я знал, устроило ли тебя объяснение.