Задача Задача №3385781
А
А
6. Рассмотрите реакцию H+ + OH- - → H,0 как пример ооразования химической связи по донорно-акцеп-торному механизму. Укажите донор и акцептор.
Задача: H+ + OH- → H2O как пример донорно-акцепторного механизма (Lewis-реакция).
Ключевые понятия
- Донор электронных пар: вещество, которое передаёт пару электронов.
- Акцептор электронных пар: вещество, которое принимает пару электронов.
- Донорно-акцепторная (координационная) связь образуется за счёт того, что донор передаёт пару электронов акцептору.
Разбор по шагам
- Определим роли в данной реакции
- OH-: ионический гидроксид имеет на атоме кислорода два неприкрытых пары электронов. Он может использовать одну из них для связи. Значит OH- выступает донором электронной пары.
- H+: протон не имеет электронов и имеет пустую орбиталь для принятия пары. Он выступает акцептором электронной пары.
- Что происходит с электронными парами
- Лишняя пара электронов на кислороде OH- направляется к дефицитному электронному состоянию протона H+.
- Протон принимает эту пару и образуется новая химическая связь O–H.
- Какой это тип связи
- Это донорно-акцепторная (координатная) связь: пара электронов идёт от донтора (OH-) к акцептору (H+). В результате образуется молекула воды H2O.
- Продукт реакции
- Вода: H2O. В водной среде реальная форма протона чаще встречается как гидрон (H3O+), и классическая запись часто пишется как H3O+ + OH- → 2 H2O. Однако в упрощённой форме принимают H+ + OH- → H2O.
Ответ
- Донор: OH- (донор электронной пары).
- Акцептор: H+ (акцептор электронной пары).
Примечание для ясности
- В водной среде протон обычно существует как H3O+, поэтому иногда пишут реакцию как H3O+ + OH- → 2 H2O, но по сути донор — OH-, акцептор — H+.
