6. Рассмотрите реакцию H+ + OH- - → H,0 как пример ооразования химической связи по донорно-акцеп-торному механизму. Укажите донор и акцептор.

Задача: H+ + OH- → H2O как пример донорно-акцепторного механизма (Lewis-реакция). Ключевые понятия - Донор электронных пар: вещество, которое передаёт пару электронов. - Акцептор электронных пар: вещество, которое принимает пару электронов. - Донорно-акцепторная (координационная) связь образуется за счёт того, что донор передаёт пару электронов акцептору. Разбор по шагам 1) Определим роли в данной реакции - OH-: ионический гидроксид имеет на атоме кислорода два неприкрытых пары электронов. Он может использовать одну из них для связи. Значит OH- выступает донором электронной пары. - H+: протон не имеет электронов и имеет пустую орбиталь для принятия пары. Он выступает акцептором электронной пары. 2) Что происходит с электронными парами - Лишняя пара электронов на кислороде OH- направляется к дефицитному электронному состоянию протона H+. - Протон принимает эту пару и образуется новая химическая связь O–H. 3) Какой это тип связи - Это донорно-акцепторная (координатная) связь: пара электронов идёт от донтора (OH-) к акцептору (H+). В результате образуется молекула воды H2O. 4) Продукт реакции - Вода: H2O. В водной среде реальная форма протона чаще встречается как гидрон (H3O+), и классическая запись часто пишется как H3O+ + OH- → 2 H2O. Однако в упрощённой форме принимают H+ + OH- → H2O. Ответ - Донор: OH- (донор электронной пары). - Акцептор: H+ (акцептор электронной пары). Примечание для ясности - В водной среде протон обычно существует как H3O+, поэтому иногда пишут реакцию как H3O+ + OH- → 2 H2O, но по сути донор — OH-, акцептор — H+.