Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся. Твой ответ: 1. Это означает только Boron, но по условию задачи нужно выбрать все элементы, у которых в внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон. Разбор по каждому элементу (укажу, сколько именно неспаренных электронов во внешнем уровне): - 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, в подуровне 2p только один электрон, следовательно он одинок без пары. Всего: 1 неспаренный электрон. Подходит. - 2) Sn (сурьма) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5 — подуровень 5p2. В p-подуровне при Hund’s правило электроны занимают разные орбитали, значит здесь два неспаренных электрона. Не подходит. - 3) Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, он представлен 4s1. Один электрон во внешнем уровне и он будет неспаренным. Подходит. - 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, для p^3 в три орбитали распределяются три неспаренных электрона. Не подходит. - 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2, p^2. По Hund’s правило в этом случае два неспаренных электрона. Не подходит. Итак, правильные элементы: 1 и 3 (B и Cr). Правильный ответ: 1 и 3. Твой ответ был только 1, поэтому он неполный. Где могло запутать: иногда думают, что во внешнем уровне учитываются также электронные пары или что переходные элементы как Cr «делят» внешнюю электронную структуру между 4s и 3d. Но формулировка говорит именно про самый внешний энергетический уровень (highest n), и там у Cr один неспаренный электрон в 4s. Если хочешь, могу привести ещё пару примеров и потренироваться на похожих задачах. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь подробнее разобрать какой-то момент.