"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе.

Твой ответ: 35. Это неверно. Правильные номера элементов: 1 и 3 (B и Cr).

Почему так:

• Что считается: элемента в основном состоянии, у которых на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. Здесь важны понятия внешнего уровня (наибольшего по n) и числа неспаренных электронов в этом уровне.

Рассмотрим каждый элемент по электронным конфигурациям и правилу Хунда (и принципу Паули):

1. B (бор). Z = 5. Конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n = 2; в подуровне 2p находится 1 электрон, он одинокий, значит один неспаренный электрон. Соответствует условию. Значит 1 попадает в ответ.

2. Sn (олово). Z = 50. Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n = 5: заполнен подуровень 5p2. По правилу Хунда, два электрона занимают два разных орбиталя p, то есть два неспаренных электрона. Не подходит.

3. Cr (хром). Z = 24. Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n = 4, в нём 4s1 (один электрон). Этот один электрон неспаренный. Значит подходит. (Обратите внимание: 3d электроны находятся в более внутреннем уровне, но 4s1 остаётся на внешнем уровне.)

4. N (азот). Z = 7. Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n = 2; в 2p три электрона по правилу Хунда занимают три разных орбитали, то есть три неспаренных электрона. Не подходит.

5. C (углерод). Z = 6. Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. В 2p два электрона занимают два разных орбитали => два неспаренных. Не подходит.

Итого: B и Cr дают по одному неспаренному электрону на внешнем уровне. Номера элементов: 1 и 3.

Если хочешь, могу пройти с тобой ещё один пример или попрактиковаться на похожих заданиях.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.