Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода — 12%. Выведете молекулярную формулу этого соединения

Решение по шагам. 1) Определим молярную массу вещества по данному отношению к кислороду. - Относительная плотность паров к кислороду равна 3,125, значит: M(соединение) / M(O2) = 3,125. - M(O2) = 32 г/моль. - Следовательно M(соединение) = 3,125 × 32 = 100 г/моль. 2) Найдём массовые доли и количество моль элементов. - Массовая доля углерода C = 72% → масса C = 0,72 × 100 = 72 г. m(C) = 72 г, moles C = 72 / 12 = 6. - Массовая доля водорода H = 12% → масса H = 0,12 × 100 = 12 г. m(H) = 12 г, moles H = 12 / 1 = 12. - Оставшаяся масса — кислород O: 100 − (72 + 12) = 16 г. m(O) = 16 г, moles O = 16 / 16 = 1. 3) Построим элементарную формулу по отношению мольных долей. - Соотношение C:H:O = 6 : 12 : 1. - Элементарная формула: C6H12O. 4) Проверка на совпадение молекулярной массы. - Молярная масса C6H12O: 6×12 + 12×1 + 1×16 = 72 + 12 + 16 = 100 г/моль. - Это совпадает с найденной ранее M = 100 г/моль, значит молекулярная формула равна эмпирической. Ответ: молекулярная формула C6H12O.