Составить электронную формулу элементов 11,13,15,17,18

Ниже подробное решение по шагам для элементов с Z = 11, 13, 15, 17, 18. Использую принцип Aufbau (заполнение орбиталей по возрастанию энергии) и даю как полную запись, так и сокращённую через благородный газ [Ne]. 1) Элемент Z = 11 —Na (натрий) - Шаг 1. Заполнение по Aufbau: после заполнения 1s, 2s и 2p остаётся до заполнения 3s. - Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 - Шаг 3. Сокращённая (якорь): [Ne] 3s^1 - Комментарий: внешняя оболочка 3s^1 — один валентный электрон, характерно для группы 1. 2) Элемент Z = 13 —Al (алюминий) - Шаг 1. После Ne идёт заполнение 3s и 3p. - Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 - Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^1 - Комментарий: валентность обычно равна 3 (3s^2 3p^1); группа 13. 3) Элемент Z = 15 —P (фосфор) - Шаг 1. Продолжаем заполнение до 3п: после 3s идёт 3p. - Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 - Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^3 - Комментарий: внешние 3s^2 3p^3; группа 15. 4) Элемент Z = 17 —Cl (хлор) - Шаг 1. Заполнение до заполнения 3p: после 3s идёт 3p. - Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 - Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^5 - Комментарий: внешние 3s^2 3p^5; группа 17. 5) Элемент Z = 18 —Ar (аргон) - Шаг 1. После 3p идёт заполнение до полного набора 3p: 3s^2 3p^6. - Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 - Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^6 - Комментарий: аргон — инертный газ; в внешней оболочке 3s^2 3p^6 (всего 8 электронов вне ядра), группа 18. Кратко подытожим: - Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → [Ne] 3s^1 - Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 → [Ne] 3s^2 3p^1 - P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 → [Ne] 3s^2 3p^3 - Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 → [Ne] 3s^2 3p^5 - Ar: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 → [Ne] 3s^2 3p^6 Если нужно, могу дополнительно привести более подробное объяснение принципа Aufbau или перевести это в спиритированный вид для контрольной работы (например, в виде таблицы или диаграммы заполнения орбиталей).