составить электронную формулу элементов 11,13,15,17,18

Ниже подробное решение по шагам для элементов с Z = 11, 13, 15, 17, 18. Использую принцип Aufbau (заполнение орбиталей по возрастанию энергии) и даю как полную запись, так и сокращённую через благородный газ [Ne].

1. Элемент Z = 11 —Na (натрий)

• Шаг 1. Заполнение по Aufbau: после заполнения 1s, 2s и 2p остаётся до заполнения 3s.
• Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
• Шаг 3. Сокращённая (якорь): [Ne] 3s^1
• Комментарий: внешняя оболочка 3s^1 — один валентный электрон, характерно для группы 1.

2. Элемент Z = 13 —Al (алюминий)

• Шаг 1. После Ne идёт заполнение 3s и 3p.
• Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
• Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^1
• Комментарий: валентность обычно равна 3 (3s^2 3p^1); группа 13.

3. Элемент Z = 15 —P (фосфор)

• Шаг 1. Продолжаем заполнение до 3п: после 3s идёт 3p.
• Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
• Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^3
• Комментарий: внешние 3s^2 3p^3; группа 15.

4. Элемент Z = 17 —Cl (хлор)

• Шаг 1. Заполнение до заполнения 3p: после 3s идёт 3p.
• Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
• Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^5
• Комментарий: внешние 3s^2 3p^5; группа 17.

5. Элемент Z = 18 —Ar (аргон)

• Шаг 1. После 3p идёт заполнение до полного набора 3p: 3s^2 3p^6.
• Шаг 2. Полная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
• Шаг 3. Сокращённая: [Ne] 3s^2 3p^6
• Комментарий: аргон — инертный газ; в внешней оболочке 3s^2 3p^6 (всего 8 электронов вне ядра), группа 18.

Кратко подытожим:

• Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → [Ne] 3s^1
• Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 → [Ne] 3s^2 3p^1
• P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 → [Ne] 3s^2 3p^3
• Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 → [Ne] 3s^2 3p^5
• Ar: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 → [Ne] 3s^2 3p^6

Если нужно, могу дополнительно привести более подробное объяснение принципа Aufbau или перевести это в спиритированный вид для контрольной работы (например, в виде таблицы или диаграммы заполнения орбиталей).