Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, разберёмся вместе. Твой ответ: 12. Правильный: 13, 31. Давай по шагам. 1) Что означает задача - Нужно выбрать элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. - Внешний уровень — это самый высокий n-уровень у элемента. На нём учитываются валентные электроны и их спины по правилу Хунда. 2) Рассмотрим каждое задание (по конфигурациям) - B (бор) — 1s2 2s2 2p1 Внешний уровень — 2s2 2p1 (пшевіримо на p-орбитали: в 2p только один электрон, он неспаренный). Значит один неспаренный электрон на внешнем уровне. Да, подходит. - Sn (тин) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Внешний уровень — 5s2 5p2. В 5p две электрона занимают два орбиталя по Хунду, поэтому два неспаренных электрона. Не подходит. - Cr (хром) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Внешний уровень — n=4, на нем 4s1. Есть один неспаренный электрон в 4s. 3d5 относится к более внутреннему уровню. Подходит. - N (азот) — 1s2 2s2 2p3 Внешний уровень — 2p3. В 2p три электрона заполняют три орбитали по одному в каждом, то есть три неспаренных. Не подходит. - C (углерод) — 1s2 2s2 2p2 Внешний уровень — 2p2. По Хунду два электрона занимают два разных орбиталя, значит два неспаренных. Не подходит. Итого подходят: B и Cr = номера 1 и 3. 3) Где твоя ошибка и как правильно решить - Ты выбрал 1 и 2. Ошибка в том, что у Sn (5p2) на внешнем уровне два электрона в p-п subshell, значит два неспаренных на внешнем уровне, а не один. Поэтому Sn не подходит. - Чтобы решить точно, полезно записать электронные формулы (или хотя бы обратить внимание на конфигурацию внешнего уровня) и применить правило Хунда: считать сколько неспаренных электронов в самой наружной оболочке. Правильный ответ: 13, 31. Хочешь, проговорим ещё раз без конфигураций по другим примерам или потренируемся на похожих задачах? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как мне лучше объяснять.