Сколько мл 56% раствора серной кислоты( р=1,46г/мл) требуется для приготовления 3 л 1 М раствора

Задача: приготовить 3 л 1 M раствора серной кислоты из 56% раствора, плотность исходного раствора 1,46 г/мл. Пошаговое решение 1) Найдём количество молей H2SO4, которое нужно в готовом растворе. - Концентрация: 1 М = 1 моль на 1 л. - Объём: 3 л. - n(H2SO4) = 1 моль/л × 3 л = 3 моль. 2) Найдём массу чистой серной кислоты, необходимую для 3 моль. - Молярная масса H2SO4 ≈ 2·1,008 + 32,065 + 4·16,00 ≈ 98,08 г/моль. - m(H2SO4) = 3 моль × 98,08 г/моль ≈ 294,24 г. 3) Переведём требуемую массу чистой кислоты в массу 56% раствора. - 56% по массе означает, что в 100 г раствора содержится 56 г H2SO4. - Масса раствора, необходимая для 294,24 г H2SO4: m_раствора = 294,24 г / 0,56 ≈ 525,43 г. 4) Переведём массу раствора в объём, используя плотность 1,46 г/мл. - Объём раствора: V = m_раствора / ρ = 525,43 г / (1,46 г/мл) ≈ 359,9 мл. Ответ Примерно 360 мл 56% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 3 л раствора с концентрацией 1 М. Примечание по технике безопасности: добавляйте кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, надёжно надевайте защитные очки и перчатки.