"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся шаг за шагом.

1. Суть задачи Определяем элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон.

2. Разбор по каждому элементу (пользуемся Aufbau, правило Хунда иPauli)

• 1. B (бор) Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2. В 2p1 один неспаренный электрон. Соответственно, подходит.
• 2. Sn (олово) Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5: 5p2 => два неспаренных электрона (по правилу Хунда в p-подуровне максимум 3 орбитали, с двумя электронами в разных орбитальках = 2 неспаренных). Не подходит.
• 3. Cr (хром) Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, заполнен 4s1 (один электрон в внешнем уровне). Это один неспаренный электрон. Соответствует условию.
• 4. N (азот) Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2: 2p3, в p-подуровне три электрона — три неспаренных. Не подходит.
• 5. C (углерод) Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2: 2p2, два неспаренных электрона. Не подходит.

3. Сравнение с твоим ответом Мой ответ: 14 (то есть элементы 1 и 4: B и N). Правильный ответ: 1 и 3 (B и Cr). Значит твой вариант неверный.

4. Почему так получилось и как правильно решать

• Важна именно внешняя оболочка (самая крупная n). Для переходных металловCr внешняя оболочка — 4s, поэтому у Cr ровно один неспаренный электрон на внешнем уровне.
• Для B внешняя оболочка — 2 (2s2 2p1) и в 2p1 один неспаренный электрон — подходит.
• N и C дают 3 и 2 неспаренных на внешнем уровне соответственно, поэтому они не подходят.
• Sn имеет запасы во второй и пятой оболочках; на внешнем уровне 5p2 — два неспаренных электрона.

Итого правильный ответ: 1 и 3 (иногда записывают как "13" или "31").

Если хочешь, могу ещё проверить другие варианты или разобрать похожие задачи с другим набором элементов.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.