CaSo4 Ba(OH) 2

Задача по химии: CaSO4 + Ba(OH)2 Цель: понять, какие продукты образуются и как уравнение сбалансировать. 1) Тип реакции - Это реакция обмена (double displacement) с образованием осадка: BaSO4 несолеобразуется (осадок белого цвета), Ca(OH)2 остаётся в растворе (частично, но здесь в рамках задачи считаем растворимым). 2) Запись уравнений - Молекулярное уравнение: CaSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + Ca(OH)2(aq) 3) Балансировка - Считаем элементы: - Ca: 1 слева, 1 справа - S: 1 слева, 1 справа - Ba: 1 слева, 1 справа - O: CaSO4 имеет 4 O, Ba(OH)2 имеет 2 O, итого слева 6 O; справа: BaSO4 имеет 4 O, Ca(OH)2 имеет 2 O → 6 O - H: Ba(OH)2 имеет 2 H, справа Ca(OH)2 имеет 2 H - Уравнение уже сбалансировано по всем атомам и зарядом. 4) Ионное представление (полное ионо́нное и чистое) и растворимость - Переходим к ионной форме (учитывая, что Ba(OH)2 и CaSO4 частично растворимы; для учебных целей обычно рассматривают, что Ba(OH)2 и CaSO4 образуют ионы в растворе, а BaSO4 выпадает осадком): Полное ионное уравнение: CaSO4(aq) → Ca2+ + SO4^2- Ba(OH)2(aq) → Ba2+ + 2 OH- BaSO4(s) остается как осадок Ca(OH)2(aq) → Ca2+ + 2 OH- Ионное уравнение (после исключения осадка): Ba2+ + SO4^2- → BaSO4(s) 5) Что это значит на практике - При смешивании растворов Ba(OH)2 и CaSO4 образуется бесцветный BaSO4 (осадок), что и наблюдается визуально. - CaSO4 в растворе более или менее растворим, поэтому Ca2+ и OH- остаются в растворе, образуя Ca(OH)2. 6) Пример количественного расчета (опционально) - Если взять, например, 0.100 моль CaSO4 и 0.120 моль Ba(OH)2: - Реакции на 1:1, осадок BaSO4 образуется пропорционально меньшей пары реагирующих ионов. Ограничивающий реагент: CaSO4 (0.100 моль) или Ba2+ из Ba(OH)2 (0.120 моль Ba(OH)2 → 0.120 моль Ba2+). Значит, максимально образуется 0.100 моль BaSO4, остальные вещества останутся в растворе. - Масса BaSO4 = 0.100 моль × 233.39 g/mol ≈ 23.3 g (приближенно). Кратко итог - Молекулярное уравнение: CaSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + Ca(OH)2(aq) - Балансировка: уравнение сбалансировано. - Нет ionic: Ba2+ + SO4^2- → BaSO4(s) - Осадок BaSO4 — главная причина заполнения реакции.