Составь овр 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K₂SO₄ + 8H2O

Ниже подробное решение с разбивкой на шаги. Цель — понять метод балансировки красно-оксидных реакций в кислой среде и получить итоговое уравнение. Задача: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 1) Определение redox-реакций - В кислой среде перманганат KMnO4 восстанавливается до Mn2+. Реакция восстановления: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O - Железо Fe2+ окисляется до Fe3+. Реакция окисления: Fe2+ → Fe3+ + e- 2) Балансировка полуреакций (кисло-среда) Чтобы передать 5 электронов от Fe2+ к MnO4-, приведём их к общему знаменателю и сложим: - Умножим реакцию окисления Fe2+ на 5: 5 Fe2+ → 5 Fe3+ + 5 e- - Охладим (комбинируем) с реакцией восстановления MnO4-: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O Сложение двух полуреакций и удаление электронов даёт общий ионный уравнение: 2 MnO4- + 16 H+ + 10 Fe2+ → 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 Fe3+ Это ионообразующее уравнение является сбалансированным по заряду и по атомам. 3) Преобразование к молекулярной форме с учётом растворённых солей now переводим ионное уравнение в молекулярную форму, учитывая исходные вещества: - Fe2+ поступает из FeSO4 (железо в соли FeSO4). - MnO4- поступает из KMnO4 (калий и остаток в соле KMnO4). - Н+ поступает из H2SO4 (кислота дает и H+ и SO4^2-; SO4^2- образует солью соединения). - Соединения на продукцию будут образовывать соли с SO4^2-: Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4. - Координаты воды образуют 8H2O. Чтобы согласовать количество сульфатов (SO4^2-), заметим, что справа получится: - Fe2(SO4)3 содержит 3 SO4^2- на каждую пару Fe. - MnSO4 содержит 1 SO4^2- на Mn. - K2SO4 содержит 1 SO4^2- на K2. С учётом стехиометрии полуреакций и источников ионов получаем итоговое молекулярное уравнение: 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 4) Проверка баланса - Fe: слева 10 (из FeSO4); справа 5·2 = 10 (из Fe2(SO4)3). - Mn: слева 2 (из KMnO4); справа 2 (из MnSO4). - K: слева 2 (из KMnO4); справа 2 в K2SO4. - S: слева FeSO4 даёт 10 S, H2SO4 даёт 8 S → 18 S всего; справа Fe2(SO4)3 даёт 15 S, MnSO4 — 2 S, K2SO4 — 1 S → 18 S. - O: слева FeSO4 (10×4 = 40), KMnO4 (2×4 = 8), H2SO4 (8×4 = 32) → 80 O; справа Fe2(SO4)3 (5×12 = 60), MnSO4 (2×4 = 8), K2SO4 (4), H2O (8×1 = 8) → 60+8+4+8 = 80 O. - H: слева H2SO4 даёт 8×2 = 16 H; справа H2O 8 молекул — 16 H. Все элементы сбалансированы. 5) Итог Детальное решение в виде баланса с разъяснениями привело к следующему сбалансированному уравнению: 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O Если нужна, могу привести аналогичное решение через обычный ОВР-метод (половинки редукции и т.д.) или разобрать другие примеры по той же теме.