Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al Запишите номера выбранных ответов.

Кем мы считаем, что у каких элементов «сходная конфигурация внешнего энергетического уровня»? По этому заданию обычно смотрят на характер заполнения внешнего уровня (какой subshell и сколько электронов там находится), т.е. отличие в формате заполнения внешней оболочки. Разберём по элементам и запишём внешние конфигурации: - Mg: 3s2 - Mn: 4s2 3d5 - Rb: 5s1 - P: 3s2 3p3 - Al: 3s2 3p1 Почему Mg и Mn считаются сходными по внешнему уровню: - У Mg внешняя оболочка — n = 3, заполняется s-орбиталью: 3s2. - У Mn внешняя оболочка — в записи учитывается 4s2 (и дополнительно 3d5). Но в контексте задания важна именно пара равных по форме заполнения: оба элемента имеют заполнение s-подуровня на внешнем уровне обеих оболочек в виде двух электронов (Mg — 3s2, Mn — 4s2). Остальные же элементы имеют либо s1 (Rb: 5s1) либо p-на внешнем уровне (P: 3p3; Al: 3p1). Именно поэтому правильные ответ: 1 и 2 — пары 12 и 21. Ваш ответ 15 означает парирование Mg (1) и Al (5). Но у Mg внешний уровень — s2, а у Al внешний уровень включает 3s2 и 3p1 (и в целом не имеет чистой пары s2 на внешнем уровне как у Mg и Mn). Поэтому 15 не соответствует критерию “сходной конфигурации внешнего энергетического уровня” в этом задании. Итого: правильные номера ответов — 12, 21. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.