"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберём этот задачку по химии вместе.

Твой ответ: 12. Это неверно. Правильные элементы: B и Cr — номера 1 и 3. Ответ можно записать как 13 (или 31 — порядок записи не важен).

Почему так:

• Что значит “один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне”? Нужно посмотреть внешний уровень (самый высокий n у данного элемента) и подсчитать неспаренные электроны именно в этом уровне, используя правило Хунда: p, d и f-орбитали заполняются так, чтобы максимально было неспаренных электронов (поразрядно).

Разбор по каждому элементу:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень 2p: там один электрон, он не спарен → 1 неспаренный. Подходит.
2. Sn (олова) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень 5p заполнен двумя электронами, по Хунду они занимают два разных p-орбитали, значит 2 неспаренных. Не подходит.
3. Cr (хром) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень n=4 содержит 4s1 — один неспаренный электрон в этом уровне. Подходит.
4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p имеет 3 электрона, и по правилу Хунда они распределены по трем p-орбиталям по одному в каждом → 3 неспаренных. Не подходит.
5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p с двумя электронами: они занимают два разных p-орбитали по одному в каждом → 2 неспаренных. Не подходит.

Итого: подходят элементы 1 и 3 — B и Cr. Запишем как 13 (или 31, порядок не обязателен).

Оценишь мой ответ лайком или дизлайком?