"Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-⁠го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества…

Хорошо, разберём по шагам и прийдём к ответу.

1. Понимание задачи

• Нужно добавить к 180 г 12%-го раствора AgNO3 ещё x г 20%-го раствора AgNO3 так, чтобы итоговый раствор был 18% растворённого вещества.
• Растворимые вещества здесь — нитрат серебра (AgNO3).

2. Подсчёты

• В 180 г 12%-го раствора содержится 0.12 × 180 = 21.6 г AgNO3.
• В добавляемом растворе 20%: масса вещества AgNO3 будет 0.20 × x.
• Общее количество вещества AgNO3 после смешивания: 0.20x + 21.6 г.
• Общее масса смеси после добавления: x + 180 г.
• Требуемая концентрация: 18% = 0.18.
• Уравнение баланса массы вещества: (0.20x + 21.6) / (x + 180) = 0.18.

3. Решение уравнения

• 0.20x + 21.6 = 0.18x + 32.4
• 0.02x = 10.8
• x = 10.8 / 0.02 = 540

4. Проверка

• Масса финального раствора: 540 + 180 = 720 г.
• Масса вещества: 0.20×540 = 108 г; 108 + 21.6 = 129.6 г.
• Концентрация: 129.6 / 720 = 0.18 = 18% — всё верно.

Ответ: 540 г.

Если хочешь, могу предложить ещё один способ решения (через массовый баланс по формуле с концентрациями): можно использовать формулу c_final = (c1 m1 + c2 m2) / (m1 + m2) и найти m2. Но вывод останется тем же.

Пожалуйста, скажи лайк или дизлайк, чтобы я знал, помог ли ответ.