Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-⁠го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? Запишите число с точностью до целых.

Хорошо, разберём по шагам и прийдём к ответу. 1) Понимание задачи - Нужно добавить к 180 г 12%-го раствора AgNO3 ещё x г 20%-го раствора AgNO3 так, чтобы итоговый раствор был 18% растворённого вещества. - Растворимые вещества здесь — нитрат серебра (AgNO3). 2) Подсчёты - В 180 г 12%-го раствора содержится 0.12 × 180 = 21.6 г AgNO3. - В добавляемом растворе 20%: масса вещества AgNO3 будет 0.20 × x. - Общее количество вещества AgNO3 после смешивания: 0.20x + 21.6 г. - Общее масса смеси после добавления: x + 180 г. - Требуемая концентрация: 18% = 0.18. - Уравнение баланса массы вещества: (0.20x + 21.6) / (x + 180) = 0.18. 3) Решение уравнения - 0.20x + 21.6 = 0.18x + 32.4 - 0.02x = 10.8 - x = 10.8 / 0.02 = 540 4) Проверка - Масса финального раствора: 540 + 180 = 720 г. - Масса вещества: 0.20×540 = 108 г; 108 + 21.6 = 129.6 г. - Концентрация: 129.6 / 720 = 0.18 = 18% — всё верно. Ответ: 540 г. Если хочешь, могу предложить ещё один способ решения (через массовый баланс по формуле с концентрациями): можно использовать формулу c_final = (c1 m1 + c2 m2) / (m1 + m2) и найти m2. Но вывод останется тем же. Пожалуйста, скажи лайк или дизлайк, чтобы я знал, помог ли ответ.