hcl+k2cr2o7=cl2+crcl3+kcl+h2o электронный баланс
Задача: сбалансировать реакцию hcl + k2cr2o7 → cl2 + crcl3 + kcl + h2o по электронному балансу (в кислой среде).
Идея: хлорид (Cl−) в HCl окисляется до Cl2, в то же время dichromate Cr2O7^2− восстанавливается до Cr3+. Баланс делаем через полуреакции, затем переводим к молекулярной форме с учётом K2Cr2O7 и HCl.
- Полуреакции в кислой среде
Окисление Cl− до Cl2: 2 Cl− → Cl2 + 2 e−
Восстановление Cr2O7^2− до Cr3+: Cr2O7^2− + 14 H+ + 6 e− → 2 Cr3+ + 7 H2O
- Балансировка электронов Чтобы количество электронов совпало, умножим окисление на 3:
- 6 Cl− → 3 Cl2 + 6 e−
Теперь суммируем полуреакции (электроны исчезают): Cr2O7^2− + 14 H+ + 6 Cl− → 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Cl2
- Перевод в молекулярную форму Замещаем ионы на молекулярные формы:
- Cr2O7^2− берём из K2Cr2O7
- H+ и Cl− берём из HCl (HCl даёт и H+, и Cl−)
- K+ образует KCl; Cr3+ образует CrCl3
Искать целые коэффициенты удобно по условию баланса химических элементов. При a = 1 для K2Cr2O7 получаем:
- d (CrCl3) = 2
- c (Cl2) = 3
- e (KCl) = 2
- f (H2O) = 7
- b (HCl) = 14
Итоговое сбалансированное молекулярное уравнение: K2Cr2O7 + 14 HCl → 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O
Проверка баланса атомов:
- K: 2 слева, 2 справа (в KCl)
- Cr: 2 слева (в K2Cr2O7), 2 справа (в CrCl3)
- Cl: 14 слева (из 14 HCl), справа: 3·2 = 6 в Cl2, 2·3 = 6 в CrCl3, 2 в KCl → 6+6+2 = 14
- H: 14 слева (из 14 HCl), справа: 7·2 = 14 в H2O
- O: 7 слева (из K2Cr2O7), справа: 7 в H2O
Ответ: K2Cr2O7 + 14 HCl → 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O
Если нужно, могу показать альтернативный метод балансировки (алгебраический), или разобрать каждый шаг подробнее.
