Определите элементы, у атомов которых в основном состоянии все валентные электроны находятся только наs-подуровнях. 1)S 2)V 3)Mg 4)Al 5)H Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разложим по полочкам. Условие: определить элементы, у атомов которых в основном состоянии все валентные электроны находятся только на s-подуровнях. Пошагово по каждому элементу из списка: - S (серия 1): конфигурация внешнего уровня 3s2 3p4. Валентные электроны есть и в p-орбиталях, не только в s. Значит, не подходит. - V (ванадий): переходный металл. Валентные электроны распределены между 4s и 3d. Есть и d-орбитали, не только s. Значит, не подходит. - Mg (магний): внешний уровень n=3, конфигурация 3s2. Валентные электроны только в s-орбитали. Подходит. - Al (алюминий): валентные электроны на 3s2 3p1, то есть и в s, и в p. Не подходит. - H (водород): конфигурация 1s1. Валентные электроны только в s-орбитали. Подходит. Итого правильные номера: 3 и 5. То есть ответ 35 (можно также записать как 53 — это то же множество элементов). Почему твой ответ 5 был неверен: - Ты указал только H. Однако Mg тоже удовлетворяет условию: его валентные электроны находятся исключительно на s-подуровне (3s2). Привёл бы к неверному или неполному ответу. Если хочешь, могу ещё наглядно показать электронные конфигурации (наглядно выписать конфигурации для каждого элемента) или дать аналогичную задачу с другим набором элементов. Пожалуйста, оцени моё объяснение лайком или дизлайком.