Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с раствором серной кислоты. 1.понижение давления в системе 2.увеличение концентрации кислоты 3.использование ингибитора 4.увеличение давления в системе 5.повышение температуры

Классно, давай разберёмся вместе. Твой ответ: 25 (то есть факторы 2 и 5). Это совпадает с правильным набором факторов (2 и 5), так что ответ верный. Правильное решение говорит, что для Mg с раствором серной кислоты скорость увеличивается при: - 2) увеличении концентрации кислоты - 5) повышении температуры Почему именно эти два? - Увеличение концентрации кислоты (2): реакция идет между твердым Mg и раствором H2SO4. При большем содержании кислотного раствора увеличивается вероятность столкновений молекул кислоты с активной поверхностью Mg, что ускоряет скорость реакции. - Повышение температуры (5): с ростом температуры ускоряется движение молекул и увеличивается доля столкновений с энергией выше порога активации (эффект по уравнению Аррениуса). Это тоже ускоряет реакцию. Почему другие пункты не подходят здесь: - 1) понижение давления в системе и 4) увеличение давления в системе: здесь реагенты в основном в твёрдом и водном состоянии; изменение давления газа (H2) в принципе не существенно влияет на скорость, поэтому эти пункты не приводят к заметному росту скорости в этой реакции. - 3) использование ингибитора: ингибиторы замедляют реакцию, а не ускоряют её, поэтому этот пункт тоже не подходит. Важно понимать, что порядок двух факторов не имеет значения (25 и 52 оба означают те же два фактора). Если хочешь, можно ещё попрактиковаться на подобных задачах. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.