Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. 1) P 2)Si 3) F 4) Cr 5)S Запишите номера выбранных ответов.

Классная задача, давай разбираться вместе. Подсказка (для быстрого понимания): валентные электроны — это те, что находятся на внешнем уровне у элементов главных подгрупп. У переходных элементов к ним прибавляют еще и электроны на d-орбиталях, поэтому дляCr валентных электронов считается 6 (4s1 3d5). Разбор по пунктам: - 1) P (фосфор) — 5 валентных электронов (3s2 3p3). - 2) Si (кремний) — 4 валентных электрона (3s2 3p2). - 3) F (фтор) — 7 валентных электронов (2s2 2p5). - 4) Cr (хром) — 6 валентных электронов (1 электрон в 4s, 5 электронов в 3d: 4s1 3d5 → всего 6). - 5) S (серия) — 6 валентных электронов (3s2 3p4). Сравнивая: P=5, Si=4, F=7, Cr=6, S=6. Одни и те же валентные электронные у Cr и S — по 6. Значит верный ответ: 4 и 5, то есть 45. Твой исходный ответ: ты сказал, что не дал ответ. Это неверно, потому что задача требует выбрать номера, и правильный выбор — 4 и 5. Если хочешь, могу дать ещё пару подсказок, как запоминать такие сравнения, или разобрать похожие задачи. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.