Реши

Ниже доскональные решения по задачам из изображения (вариант 3 и часть варианта 4). Я распишу шаг за шагом, с пояснениями. Если нужно сделать упор на какой-то конкретной задаче или варианте — скажите, и дам более сжатый ответ. Вариант 3 1) Распишите строение атома и электронно-графическую схему: - C (углерод), Z = 6 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p² - Валентность: в основном равна 4 (карбоновая способность образовывать четыре ковалентные связи). - Электронно-графическая схема (Льюис): вокруг атома углерода 4 валентных электрона, в свободном виде можно изобразить как 4 точки на внешнем уровне; в стандартном виде для связи с другими атомами часто показывают как 4 неспаренных электрона, которые образуют связи. Более наглядно в молекуле C видно, что углерод образует четыре ковалентные связи (например, в алмазы или органических молекулах). - S (сера), Z = 16 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ - Валентность: 2 (часто образует дву- или тетрасоединения, например S=O, S–S, S–O). - Льюис-структура для свободной атому — вокруг S 6 валентных электронов во внешнем уровне (2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ в сумме 6 валентных e?). В молекулах S часто образует две парные связи; в простых representation можно показывать как две пары непарённых электронов в свободном состоянии и т.д. В задачах чаще приводят валентность 2. - K (калий), Z = 19 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - Валентность: 1 (образует ионы K⁺, т. е. теряет один внешний электрон). - Льюис-структура свободного атома: вокруг K один валентный электрон; в ионной форме — K⁺ без внешних валентных электронов. 2) Определите массовую долю натрия в: - a) NaCl - Молярная масса NaCl: Na 22.99, Cl 35.45; сумма ≈ 58.44 г/моль. - Массная доля Na: 22.99 / 58.44 ≈ 0.394 → 39.4%. - Массная доля Cl: 35.45 / 58.44 ≈ 0.606 → 60.6%. - b) NaOH - Молярная масса NaOH: Na 22.99 + O 16.00 + H 1.01 ≈ 40.00 г/моль. - Массная доля Na: 22.99 / 40.00 ≈ 0.575 → 57.5%. - Массная доля O: 16.00 / 40.00 = 0.40 → 40.0%. - Массная доля H: 1.01 / 40.00 ≈ 0.025 → 2.5%. - c) Na2CO3 - Молярная масса Na2CO3: 2×22.99 + 12.01 + 3×16.00 ≈ 106.0 г/моль. - Массная доля Na: (2×22.99) / 106.0 ≈ 45.98 / 106.0 ≈ 0.434 → 43.4%. - Массная доля C: 12.01 / 106.0 ≈ 0.113 → 11.3%. - Массная доля O: (3×16.00) / 106.0 ≈ 48.00 / 106.0 ≈ 0.452 → 45.3%. 3) Определите валентность всех элементов в соединениях: - a) CO2 - C в CO2 имеет валентность 4 (оксидативное состояние +4: C⁴⁺ в оксиде, O обычно -2). - O валентность 2 (O²⁻). - b) Al2O3 - Al в Al2O3 имеет валентность 3 (оксид +3). - O имеет валентность 2 (O²⁻). - v) H2SO4 - H валентность 1 (H⁺). - S валентность 6 (оксидное состояние +6). - O валентность 2 (O²⁻). 4) Схема превращений (нужно записать и уравнять 2 химических реакции): - 1-я реакция: окисление Fe до Fe2O3 - 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 - 2-я реакция: превращение Fe2O3 в FeCl3 - Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O (Эти две реакции показывают переход Fe → Fe2O3 → FeCl3 с использованием Cl−/HCl для перехода к хлоридному комплексу.) 5) Задача: Определите количество вещества массы кальция 40 г. - Моль Ca ≈ масса / ММ = 40.00 г / 40.08 г/моль ≈ 0.999 ≈ 1.00 моль. 6) Задача (*) Соединение содержит 36,8% алюминия и 63,2% кислорода. Найдите формулу вещества. - Пусть 100 г соединения: m(Al) = 36.8 г, m(O) = 63.2 г. - Моли: n(Al) = 36.8 / 26.98 ≈ 1.364; n(O) = 63.2 / 16.00 ≈ 3.950. - Относительное отношение: divide by наименьшее (1.364): Al ≈ 1, O ≈ 2.90 ≈ 3. - Итоговая эмпирическая формула: AlO3. - Примечание: реальная оксидная формула алюминия — Al2O3; данная задача даёт относительную пропорцию 1:3, которая соответствует формуле AlO3 как эмпирической, но такой стабильной бинарной оксидной формулы не существует в природе; чаще встречается Al2O3. Вариант 4 1) Распишите строение атома и электронно-графическую схему: - F (фтор), Z = 9 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁵ - Валентность: 7 (количество валентных электронов у фтора). - Льюисова структура свободного атома: вокруг F размещены 7 валентных электронов — три пары электронов и один неспаренный электрон (для образования одной ковалентной связи при образовании молекул). Обычно изображают как 3 пары и один неспаренный e вокруг символа F. - P (фосфор), Z = 15 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ - Валентность: 5. - Льюисова структура: вокруг P — 5 точек (валентных электронов). - Ca (кальций), Z = 20 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² - Валентность: 2. - Льюисова структура: вокруг Ca — 2 точки (2 валентных электрона). 2) Определите массовую долю хлора в: - a) HCl - Молярная масса HCl: H 1.01 + Cl 35.45 ≈ 36.46 г/моль. - МДCl = 35.45 / 36.46 ≈ 0.971 → 97.1%. - b) NaCl - Молярная масса NaCl: 22.99 + 35.45 ≈ 58.44 г/моль. - МДCl = 35.45 / 58.44 ≈ 0.607 → 60.7%. - c) CaCl2 - Молярная масса CaCl2: 40.08 + 2×35.45 ≈ 110.98 г/моль. - МДCl = 2×35.45 / 110.98 ≈ 70.90 / 110.98 ≈ 0.639 → 63.9%. 3) Определите валентности всех элементов в соединениях: - a) P2O5 - Полн. формула: каждый P имеет валентность 5; O — валентность 2. - b) H3PO4 - H — 1; P — 5; O — 2. - c) KNO3 - K — 1; N — 5; O — 2. 4) Схема превращений (написать и уравнять 2 химических реакции): - Cu → CuO - 2 Cu + O2 → 2 CuO - CuO → CuCl2 - CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O 5) Задача: Вычислите массу 0,25 моль H2O. - ММ H2O ≈ 2×1.01 + 16.00 ≈ 18.02 г/моль. - Масса: m = n × M = 0.25 × 18.02 ≈ 4.505 г ≈ 4.50 г. 6) Задача (*) При анализе оксида неизвестного металла установлено: масса металла — …, масса кислорода — 22,4 г. Определите формулу оксида. - Без заданной массы металла невозможно однозначно определить формулу оксида. Примените следующий метод: - Пусть m металла дано (в г), ММ металла — M_M. - Моли металла: n_M = m / M_M. - Моли кислорода: n_O = 22.4 / 16.00 = 1.40 моль. - Относительное соотношение M:O = n_M : n_O, затем привести к наименьшим целым числам. - По полученной пропорции определить формулу оксида (например MO, M2O3, MO2 и т. д.). - Если вы подскажете массу металла, я дам точную формулу оксида. Если хотите, могу сделать компактную выкладку под конкретный вариант (3 или 4) по каждому пункту или сосредоточиться на одной задаче. Также могу проверить расчеты с учётом ваших учебных конвенций (например, округление до десятых процентов или до двух знаков после запятой).