1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Са(OH)2, Na2O, HNO3, ZnS, SiO₂, MgCO3, CO, LIOH, BaSO4, Na3PO4, H2CO3,…

Ниже приведено решение по каждому пункту задачи. Я поясняю шаги и типы реакций, чтобы было понятно для средней школы.

1. Перечень формул: оксиды, основания, кислоты и соли (с названиями)

• ОКСИДЫ

  • Na2O — оксид натрия (оксид щёлочного металла)
  • SiO2 — диоксид кремния (оксид кремния)
  • CO — оксид углерода(II) (угарный газ)

• ОСНОВАНИЯ

  • Ca(OH)2 — гидроксид кальция (меловая известь; щёлочь)
  • LiOH — гидроксид лития

• КИСЛОТЫ

  • HNO3 — азотная кислота
  • H2CO3 — угольная кислота

• СОЛИ

  • ZnS — сульфид цинка (соль металла и неметалла)
  • MgCO3 — карбонат магния
  • BaSO4 — сульфат бария
  • Na3PO4 — фосфат натрия (натрий фосфат)
  • NaNO3 — нитрат натрия
  • KCl — хлорид калия
  • AlPO4 — фосфат алюминия

Примечание: в списке встречаются типичные формулы солей и оксидов. В случае сомнений с написанием (например, LiOH вместо ЛиOH и т. п.) я исправил на стандартную номенклатуру.

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций Схема: Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2

• Шаг 1: Mg + O2 → MgO

  • Тип: окисление (редокс-реакция) — образование оксида металла.
  • Уравнение: 2 Mg + O2 → 2 MgO

• Шаг 2: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

  • Тип: кислотно‑основная реакция (реакция соль+кислота; образование соли)
  • Уравнение: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

• Шаг 3: MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

  • Тип: двойной обмен (осадение гидроксида; осадочная реакция)
  • Уравнение: MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

Альтернативно можно предусмотреть прямую реакцию MgSO4 с щёлочью и получить Mg(OH)2 в виде осадка, как показано выше.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: H2O, HCl, KOH, MgO, CaCO3. Напишите уравнения осуществимых реакций

• H2O (вода)

  • Реакция с H2SO4 как с разбавленной водой идет растворение и образование иона H3O+:
  • H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− Примечание: первая электролитическая dissociation сильная; можно считать, что реакция идёт в виде образования гидрон-анонов.

• HCl

  • Реакция между двумя кислотами не образует типичных продуктов; при обычных условиях реакции нет.
  • Уравнение: нет существенной реакции между H2SO4 и HCl (оба сильные кислоты).

• KOH

  • Реакция нейтрализации:
  • H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

• MgO

  • Реакция кислотно‑основная:
  • H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

• CaCO3

  • Реакция кислотно‑-base с выделением CO2:
  • H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

4. Напишите формулы следующих веществ

• хлорид железа (III) — FeCl3
• карбонат калия — K2CO3
• гидроксид меди (II) — Cu(OH)2
• оксид серебра — Ag2O
• нитрат кальция — Ca(NO3)2
• сульфат калия — K2SO4
• силикат бария — BaSiO3 (варианты: BaSiO3 или BaSiO4; часто встречается BaSiO3 как пример)
• бромид калия — KBr
• сероводородная кислота — H2S
• оксид марганца (IV) — MnO2
• сульфат натрия — Na2SO4
• нитрит алюминия — Al(NO2)3
• сернистая кислота — H2SO3

Если хотите, могу привести подробно балансировку каждой из реакций из раздела 3 и привести ещё дополнительные примеры аналогичных задач.