1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Са(OH)2, Na2O, HNO3, ZnS, SiO₂, MgCO3, CO, LIOH, BaSO4, Na3PO4, H2CO3, NaNO3, KCI, AIPO4 2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций. Mg MgO MgSO4→ Mg (OH)2 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Н₂O, HCI, KOH, MgO, СаСО3. Напишите уравнения осуществимых реакций 4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (ІІІ), карбонат калия, гидроксид меди (ПП), оксид серебра, нитрат кальция, сульфат калия, силикат бария, бромид калия, сероводородная кислота, оксид марганца (IV), сульфат натрия, нитрит алюминия, сернистая кислота.

Ниже приведено решение по каждому пункту задачи. Я поясняю шаги и типы реакций, чтобы было понятно для средней школы. 1) Перечень формул: оксиды, основания, кислоты и соли (с названиями) - ОКСИДЫ - Na2O — оксид натрия (оксид щёлочного металла) - SiO2 — диоксид кремния (оксид кремния) - CO — оксид углерода(II) (угарный газ) - ОСНОВАНИЯ - Ca(OH)2 — гидроксид кальция (меловая известь; щёлочь) - LiOH — гидроксид лития - КИСЛОТЫ - HNO3 — азотная кислота - H2CO3 — угольная кислота - СОЛИ - ZnS — сульфид цинка (соль металла и неметалла) - MgCO3 — карбонат магния - BaSO4 — сульфат бария - Na3PO4 — фосфат натрия (натрий фосфат) - NaNO3 — нитрат натрия - KCl — хлорид калия - AlPO4 — фосфат алюминия Примечание: в списке встречаются типичные формулы солей и оксидов. В случае сомнений с написанием (например, LiOH вместо ЛиOH и т. п.) я исправил на стандартную номенклатуру. 2) Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций Схема: Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 - Шаг 1: Mg + O2 → MgO - Тип: окисление (редокс-реакция) — образование оксида металла. - Уравнение: 2 Mg + O2 → 2 MgO - Шаг 2: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O - Тип: кислотно‑основная реакция (реакция соль+кислота; образование соли) - Уравнение: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O - Шаг 3: MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 - Тип: двойной обмен (осадение гидроксида; осадочная реакция) - Уравнение: MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Альтернативно можно предусмотреть прямую реакцию MgSO4 с щёлочью и получить Mg(OH)2 в виде осадка, как показано выше. 3) С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: H2O, HCl, KOH, MgO, CaCO3. Напишите уравнения осуществимых реакций - H2O (вода) - Реакция с H2SO4 как с разбавленной водой идет растворение и образование иона H3O+: - H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− Примечание: первая электролитическая dissociation сильная; можно считать, что реакция идёт в виде образования гидрон-анонов. - HCl - Реакция между двумя кислотами не образует типичных продуктов; при обычных условиях реакции нет. - Уравнение: нет существенной реакции между H2SO4 и HCl (оба сильные кислоты). - KOH - Реакция нейтрализации: - H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O - MgO - Реакция кислотно‑основная: - H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O - CaCO3 - Реакция кислотно‑-base с выделением CO2: - H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O 4) Напишите формулы следующих веществ - хлорид железа (III) — FeCl3 - карбонат калия — K2CO3 - гидроксид меди (II) — Cu(OH)2 - оксид серебра — Ag2O - нитрат кальция — Ca(NO3)2 - сульфат калия — K2SO4 - силикат бария — BaSiO3 (варианты: BaSiO3 или BaSiO4; часто встречается BaSiO3 как пример) - бромид калия — KBr - сероводородная кислота — H2S - оксид марганца (IV) — MnO2 - сульфат натрия — Na2SO4 - нитрит алюминия — Al(NO2)3 - сернистая кислота — H2SO3 Если хотите, могу привести подробно балансировку каждой из реакций из раздела 3 и привести ещё дополнительные примеры аналогичных задач.